질량 백분율 계산

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단계로
3 가지 방법 중 1 : 시작하기
방법 2/3 : 주어진 질량에 대한 질량 백분율을 어떻게 결정합니까?
3 가지 방법 중 3 : 질량이 주어지지 않은 경우 질량 백분율을 어떻게 결정합니까?
팁

화학 테스트를 위해 특정 화학 물질의 "질량 비율"을 결정해야합니다. 당황하기 전에 먼저 읽으십시오. 들리는 것보다 훨씬 쉽습니다.

단계로

3 가지 방법 중 1 : 시작하기

질량 백분율은 특정 화학 물질의 질량을 용액 / 화합물에 포함 된 모든 화학 물질의 총 질량으로 나눈 값으로 백분율로 표시됩니다. 이 질량 백분율 질문에 접근하는 방법에는 두 가지가 있습니다. 취할 접근 방식을 결정하려면 아래를 읽으십시오.

해결해야 할 질문이 화학 물질의 질량을 제공하는지 여부를 결정하십시오.
- 대중이 주어질 때. 화학 물질의 질량이 이미 질문에 주어진 경우 "물 100g에 용해 된 수산화 나트륨 5g의 질량 백분율은 얼마입니까?"그런 다음 "주어진 질량에 대한 질량 백분율을 결정하는 방법"섹션에 설명 된 지침을 따르십시오.
- 질량이 주어지지 않은 경우. 때로는 질량 백분율을 제공하라는 요청을받을 수 있지만 화학 물질의 질량은 알 수 없습니다. 이 경우 화학 물질을 용해시키기 위해 화학 공식을 사용할 것입니다. 이러한 질문은 다음과 같을 수 있습니다. "물 분자에서 수소의 질량 백분율을 결정합니까?" 그렇다면 "질량이 제공되지 않은 경우 질량 백분율을 결정하는 방법"섹션의 지침을 따르십시오.

방법 2/3 : 주어진 질량에 대한 질량 백분율을 어떻게 결정합니까?

아래에서 화학 물질의 질량이 주어진 경우 질량 백분율에 대한 질문을 해결하는 데 필요한 단계를 찾을 수 있습니다. 이러한 질문은 다음과 같을 수 있습니다. "물 100g에 용해 된 수산화 나트륨 5g의 질량 백분율은 얼마입니까?" 이 섹션의 예는이 질문에 대해 자세히 설명합니다.

총 질량을 계산하십시오. 화합물 또는 용액에있는 모든 원소의 질량을 모두 더합니다. 이것은 당신에게 총 질량을 줄 것입니다. 이것이 분모입니다. 이것을 적어 두십시오.
- 예를 들어,이 단계에서는 105g의 총 질량에 대해 100g + 5g을 수행합니다.
요청 된 화학 물질이 무엇인지 확인하십시오. "질량 백분율"을 구하라는 요청을 받으면 특정 화학 물질 (요청 된 화학 물질)의 질량을 모든 원소의 총 질량에 대한 백분율로 결정하라는 메시지가 표시됩니다. 문제의 화학 물질을 결정하십시오. 이것을 적어 두십시오. 이것은 당신의 카운터입니다.
- 예를 들어,이 단계에서 요청한 화학 물질이 수산화 나트륨 5g인지 확인합니다.
공유. "요청 된 화학 물질 결정"단계에서 찾은 요청 된 화학 물질의 질량을 "총 질량 계산"에서 계산 된 총 질량으로 나눕니다. 이 분할의 결과는 질량입니다.
- 예를 들어,이 단계에서는 5g (수산화 나트륨의 질량)을 105 (총 질량)로 나누어 질량비 0.04761을 얻습니다.
백분율을 계산하십시오. 발견 된 질량의 비율에 100을 곱하십시오. 이것은 질량 백분율을 제공합니다.
- 예를 들어,이 단계에서는 0.04761에 100을 곱하여 4.761 %를 얻습니다. 따라서, 물 100g에 용해 된 수산화 나트륨 5g의 질량 백분율은 4.761 %입니다.

3 가지 방법 중 3 : 질량이 주어지지 않은 경우 질량 백분율을 어떻게 결정합니까?

아래에서 화학 질량이 제공되지 않은 질량 백분율에 대한 질문을 해결하는 데 필요한 단계를 찾을 수 있습니다. 이러한 질문은 다음과 같습니다. "물 분자에서 수소의 질량 백분율을 결정합니까?이 섹션의 예제는이 문제에 대해 자세히 설명합니다.

다음 정의를 읽으십시오. 그러한 진술에서 질량 백분율을 계산하기 전에 아래의 화학 개념을 이해해야합니다.
- 복합 직물. 화합물은 둘 이상의 다른 화학 원소를 결합하여 형성됩니다. 이러한 요소는 공유 결합 또는 이온 결합에 의해 함께 유지됩니다. 복합 재료의 요소는 화학 반응에 의해 다시 분리 될 수 있습니다.
  - 예를 들면. 수소와 산소는 다른 화학 원소입니다. 따라서 물 분자는 두 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자로 구성되기 때문에 복합 물질입니다.
- 화학 공식. 복합 물질은 약식으로 나열 될 수 있습니다. 이것을 화학 공식이라고합니다. 화학식은 또한 화합물에서 각 원자의 상대적인 양을 고려합니다.
  - 예를 들면. 물의 화학식은 수소의 경우 "H"와 산소의 경우 "O"로 구성됩니다. 물 분자의 모든 산소 원자에는 두 개의 수소 원자가 있으므로 물의 화학식은 O 당 두 개의 H로 구성되어야합니다. 따라서 물의 화학식은 H2O로 작성됩니다.
- 몰비. 화합물에서 다른 유형의 원자와 비교 한 한 유형의 원자의 상대적인 양을 몰 수라고합니다. 화합물의 화학식을 보면 이것을 찾을 수 있습니다.
  - 예를 들면. 물의 화학식은 H2O입니다. 이 공식을 분해함으로써 우리는 물 분자에서 수소와 산소의 몰비가 2 : 1임을 알 수 있습니다.
화학식을 작성하십시오. 아마도 화학식이 주어 졌을 수도 있지만 그렇지 않은 경우 먼저 요청 된 각 화합물의 화학식을 기록하십시오. 화학식이 주어지면이 단계를 건너 뛰고 "각 원소의 질량 결정"단계를 계속할 수 있습니다.
- 예를 들어,이 단계에서는 물의 화학식을 H2O로 작성해야합니다.
각 요소의 질량을 결정합니다. 주기율표의 화학식에서 각 원소의 분자량을 찾으십시오. 이것을 적어 두십시오.
- 예를 들어,이 단계에서는 산소 분자량 15.9994를 찾고 있습니다. 및 수소의 분자량, 1.00794.
질량에 몰비를 곱하십시오. 화합물의 각 요소에 몇 몰이 있는지 확인하십시오. 몰 질량에 몰 비율을 곱하십시오. 이것을 적어 두십시오.
- 예를 들어,이 단계에서 물에서 수소와 산소의 몰비는 2 : 1입니다.따라서 수소의 몰 질량에 2.100794 X 2 = 2.01588을 곱합니다. 산소의 몰 질량은 15.9994 그대로 둡니다.
총 질량을 계산하십시오. 화합물에있는 모든 원소의 총 질량을 더하십시오. 정확한 몰비를 설명하기 위해 "질량에 몰비 곱하기"단계의 질량을 사용해야합니다. 이것을 적어 두십시오. 이것이 분모가 될 것입니다.
- 예를 들어,이 단계에서 2.01588 (수소 원자 2 몰의 질량)에 15.9994 (산소 원자 1 몰의 질량)를 더하면 18.01528이됩니다.
요청 된 화학 물질을 결정하십시오. "질량 백분율"을 계산하라는 요청을 받으면 특정 화학 물질 (요청 된 화학 물질)의 질량을 모든 원소의 총 질량에 대한 백분율로 결정하라는 메시지가 표시됩니다. 요청 된 화학 물질을 결정하십시오. 이것을 적어 두십시오. 이것이 분모입니다.
- 예를 들어,이 단계에서 요청 된 화학 물질이 수소임을 발견합니다.
공유. "요청 된 화학 물질 결정"단계에서 요청 된 화학 물질의 질량을 "총 질량 계산"에서 계산 된 총 질량으로 나눕니다. 이 계산 된 숫자가 질량비입니다.
- 예를 들어,이 단계에서는 2.01588 (수소 원자의 질량)을 18.01528 (물 분자의 총 질량)으로 나눕니다. 이것은 0.11189의 질량비를 제공합니다.
백분율을 계산하십시오. "나누기"단계에서 얻은 질량비 비율에 100을 곱하면 질량 비율이라는 답이 제공됩니다.
- 예를 들어,이 단계에서는 0.11189에 100을 곱하여 11.18 %를 얻습니다. 물 분자에서 수소 원자의 질량 백분율은 11.18 %입니다.