원자에 대한 전자 구성을 작성하는 방법 : 13 단계 - 팁

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단계
조언

전자 구성 원자의 전자 궤도를 나타내는 일련의 숫자입니다. 전자 오 비탄은 원자의 핵을 둘러싼 다양한 모양의 공간 영역으로, 전자가 질서있게 배열되어 있습니다. 전자 구성을 통해 원자에있는 전자 궤도의 수와 각 궤도의 전자 수를 신속하게 결정할 수 있습니다. 전자 구성의 기본 원리를 이해하면 자신의 전자 구성을 작성하고 자신있게 화학 테스트를 수행 할 수 있습니다.

단계

2 가지 방법 중 1 : 화학 주기율표를 사용하여 전자 수 결정

원자의 원자 번호를 찾으십시오. 각 원자는 그와 관련된 특정 수의 전자를 가지고 있습니다. 주기율표에서 원소를 찾으십시오. 원자 번호는 1 (수소의 경우)에서 시작하여 이후 각 원자에 대해 1 씩 증가하는 양의 정수입니다. 원자 번호는 원자의 양성자의 수입니다. 따라서 바닥 상태에있는 원자의 전자 수이기도합니다.
원자의 전하를 결정하십시오. 전기적으로 중성 원자는 주기율표에 표시된 것과 같이 정확한 수의 전자를 가지고 있습니다. 그러나 전하를 가진 원자는 전하 크기에 따라 더 많거나 적은 전자를 갖습니다. 전하가있는 원자로 작업하는 경우 해당 전자 수를 더하거나 빼십시오. 각 음전하에 대해 하나의 전자를 더하고 각 양전하에 대해 하나의 전자를 뺍니다.
- 예를 들어, 전하가 +1 인 나트륨 원자는 기본 원자 번호 11에서 하나의 전자를 제거합니다. 따라서 나트륨 원자는 총 10 개의 전자를 갖게됩니다.
기본 궤도 목록을 외우십시오. 원자가 전자를 받으면 이러한 전자는 특정 순서로 궤도에 배열됩니다. 전자가 궤도를 채울 때 각 궤도의 전자 수는 짝수입니다. 다음과 같은 궤도가 있습니다.
- 오 비탄 s (전자 구성에서 뒤에 "s"가있는 숫자)는 오비탈이 하나 뿐이며 Pauli를 제외한 원칙각 궤도에는 최대 2 개의 전자가 포함되어 있으므로 각 궤도에는 2 개의 전자 만 포함됩니다.
- 오 비탄 p 3 개의 궤도를 가지므로 최대 6 개의 전자를 보유 할 수 있습니다.
- 오 비탄 D 오비탈이 5 개이므로 최대 10 개의 전자를 보유 할 수 있습니다.
- 오 비탄 F 오비탈은 7 개이므로 최대 14 개의 전자를 담을 수 있습니다. 다음과 같은 눈에 띄는 문장에 따라 오비탈의 순서를 기억하세요.
  에스의 위에 피적극적인 디어 에프괜찮아 지무감각 H죄송합니다 Í케이내가 간다.
  
  전자가 더 많은 원자의 경우 사용 된 문자를 제외하고 문자 k 뒤에 알파벳순으로 궤도가 계속 기록됩니다.
전자 구성을 이해합니다. 전자 구성은 원자의 전자 수와 각 궤도의 전자 수를 명확하게 보여주기 위해 작성되었습니다. 각 궤도는 특정 순서로 작성되며 각 궤도의 전자 수는 궤도 이름의 오른쪽 위에 기록됩니다. 마지막으로 전자 구성은 궤도의 이름과 그 오른쪽에 위에 쓰여진 전자의 수로 구성된 시퀀스입니다.
- 다음 예는 간단한 전자 구성입니다. 1 초 2 초 2p. 이 구성은 1s 오비탈에 2 개의 전자, 2s 오비탈에 2 개의 전자, 2p 오비탈에 6 개의 전자가 있음을 보여줍니다. 2 + 2 + 6 = 10 개의 전자 (총). 이 전자 구성은 전기적으로 중성 인 네온 원자를위한 것입니다 (네온의 원자 번호는 10입니다).
궤도의 순서를 기억하십시오. 궤도는 전자 클래스에 따라 번호가 매겨 지지만 에너지 적으로 정렬되어 있습니다. 예를 들어, 4s 궤도는 포화 또는 불포화 3d 궤도보다 낮은 에너지 (또는 더 내구성)로 포화되므로 4s 하위 클래스가 먼저 작성됩니다. 궤도의 순서를 알고 나면 원자의 전자 수에 따라 전자를 배열 할 수 있습니다. 전자를 궤도에 배치하는 순서는 다음과 같습니다. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s.
- 각 전자가 채워진 궤도를 갖는 원자의 전자 구성은 다음과 같이 작성됩니다. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d7p
- 모든 층이 채워지면 위의 전자 구성은 Og (Oganesson), 118의 구성이며, 이는 주기율표에서 가장 높은 수의 원자입니다. 전기적으로 중성 원자로.
원자의 전자 수에 따라 전자를 궤도로 분류합니다. 예를 들어, 전기적으로 중성 인 칼슘 원자의 전자 배열을 쓰고 싶다면 가장 먼저해야 할 일은 주기율표에서 원자 번호를 찾는 것입니다. 칼슘의 원자 번호는 20 개이므로 전자가 20 개인 원자의 구성을 위의 순서대로 쓰겠습니다.
- 20 개의 전자에 도달 할 때까지 위의 순서대로 전자를 궤도에 넣으십시오. Obitan 1s는 2 개의 전자를, 2s는 2 개, 2p는 6 개, 3s는 2 개, 3p는 6 개, 4s는 2 개를 얻습니다 (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20). 따라서 칼슘의 전자 구성은 다음과 같습니다. 1s 2s 2p 3s 3p 4s.
- 참고 : 에너지 레벨은 전자 층이 증가함에 따라 변경됩니다. 예를 들어, 4 번째 에너지 레벨에 쓸 때 4s 하위 클래스가 먼저 쓰여지고, 나중 3d로. 네 번째 에너지 레벨을 작성한 후 다섯 번째 레벨로 이동하여 레이어링 순서를 다시 시작합니다. 이것은 세 번째 에너지 수준 이후에만 발생합니다.
주기율표를 시각적 단축키로 사용하십시오. 주기율표의 모양이 전자 배열의 궤도 순서와 일치한다는 것을 알 수 있습니다. 예를 들어, 두 번째 왼쪽 열의 원자는 항상 "s"로 끝나고, 가운데 섹션의 맨 오른쪽에있는 원자는 항상 "d"에서 끝납니다. 주기율표를 사용하여 구조를 작성하십시오. 그림-전자가 궤도에 배치되는 순서는 주기율표에 표시된 위치에 해당합니다. 아래를 참조하십시오.
- 가장 왼쪽에있는 두 개의 열은 전자 배열이 s 궤도에서 끝나는 원자이고, 주기율표의 오른쪽 부분은 전자 배열이 p 궤도로 끝나는 원자이고, 중간 부분은 s 궤도에서 끝나는 원자입니다. d, 아래는 f 궤도에서 끝나는 원자입니다.
- 예를 들어, 염소 원소의 전자 구성을 쓸 때 다음과 같은 인수를 만드십시오.이 원자는 주기율표의 세 번째 행 (또는 "주기")에 있습니다. 또한 주기율표의 p 궤도 블록의 다섯 번째 열에도 있습니다. 따라서 전자 구성은 결국 ... 3p입니다.
- 꼼꼼한! 주기율표의 d 및 f 궤도 등급은주기와 다른 에너지 수준에 해당합니다. 예를 들어 d 궤도 블록의 첫 번째 행은 기간 4에 있음에도 불구하고 3d 궤도에 해당하고 f 궤도의 첫 번째 행은 기간 6에 있음에도 불구하고 4f 궤도에 해당합니다.
접을 수있는 전자 구성을 작성하는 방법을 알아 봅니다. 주기율표의 오른쪽 가장자리에있는 원자는 희가스. 이 원소들은 화학적으로 매우 불활성입니다. 긴 전자 구성을 줄이려면 원자보다 전자가 적은 가장 가까운 희가스에 대한 화학 기호를 대괄호 안에 쓰고 다음 궤도의 전자 구성을 계속 작성하십시오. . 아래를 참조하십시오.
- 이 개념을 이해하려면 축소 된 전자 구성 예제를 작성하십시오. 희가스 구성을 통해 아연 환원 (원자 번호 30)에 대한 전자 구성을 작성해야한다고 가정합니다. 아연의 전체 전자 구성은 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d입니다. 그러나 1s 2s 2p 3s 3p는 희소 고뇌 가스의 구성입니다. 아연의 전자 표기법의이 부분을 대괄호 () 안의 고뇌 화학 기호로 바꾸십시오.
- 따라서 아연의 전자 구성은 콤팩트합니다. 4 초 3d.
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2 가지 방법 중 2 : 주기율표 ADOMAH 사용

ADOMAH 주기율표를 살펴보십시오. 이 전자 구성 작성 방법은 암기가 필요하지 않습니다. 그러나이 방법은 주기율표를 재 배열해야하는데, 이는 정규 주기율표에서 4 행째부터 전자 층과 일치하지 않기 때문이다. 과학자 Valery Tsimmerman이 설계 한 특수 화학 주기율표 인 ADOMAH 주기율표를 찾으십시오. 이 주기율표는 인터넷에서 찾을 수 있습니다.
- ADOMAH 주기율표에서 수평 행은 할로겐, 불활성 가스, 알칼리 금속, 알칼리 토금속 등과 같은 원소 그룹입니다. 수직 열은 전자 층에 해당하며 "렁"(대각선 접합)이라고합니다. 블록 s, p, d 및 f)는 기간에 해당합니다.
- 헬륨은 둘 다 고유 한 1s 궤도를 갖기 때문에 수소 옆에 배열됩니다. 주기적 블록 (s, p, d 및 f)은 오른쪽에 표시되고 전자 층의 수는 밑면에 표시됩니다. 요소 이름은 1에서 120까지 번호가 매겨진 직사각형으로 작성됩니다.이 숫자는 전기적 중성 원자의 총 전자 수를 나타내는 일반적인 원자 번호입니다.
주기율표 ADOMAH에서 원소를 찾으십시오. 원소에 대한 전자 구성을 작성하려면 ADOMAH 주기율표에서 해당 기호를 찾고 원자 번호가 더 높은 모든 원소를 지우십시오. 예를 들어 eribi (68)의 전자 구성을 작성하려면 69에서 120까지 요소를 지우십시오.
- 주기율표의 밑에있는 1에서 8까지의 숫자에 유의하십시오. 이것은 전자 층 또는 열의 수입니다. 요소 만 줄이 그어진 기둥에는주의를 기울이지 마십시오.eribi의 경우 나머지 열은 1, 2, 3, 4, 5 및 6입니다.
구성을 작성하기 위해 원자의 위치에 대한 궤도 수를 세십시오. 주기율표 오른쪽에있는 블록 기호 (s, p, d, f)를보고 블록 사이의 사선에 관계없이 테이블 하단에 표시된 열 수를보고 열을 열 블록으로 나누고 쓰기 아래에서 위로 순서대로 있습니다. 줄이 그어진 요소 만 포함하는 열 블록을 건너 뜁니다. 열 번호로 시작하는 열 블록을 기록한 다음 블록 기호를 다음과 같이 기록합니다. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (에리 비의 경우).
- 참고 : Er에 대한 위의 전자 구성은 전자 층 수의 오름차순으로 기록됩니다. 이 구성은 전자를 궤도에 배치하는 순서로 작성할 수도 있습니다. 열 블록을 작성할 때 열 대신 위에서 아래로 단계를 따르십시오. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f.
궤도 당 전자 수를 세십시오. 각 열 블록에서 교차하지 않는 전자의 수를 세고, 요소 당 하나의 전자를 할당하고, 다음과 같이 각 블록 열의 블록 기호 옆에 전자 수를 씁니다. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6 초. 이 예에서 이것은 에리 비의 전자 구성입니다.
비정상적인 전자 구성을 인식합니다. 최저 에너지 상태 (기저 상태라고도 함)에있는 원자의 전자 구성에는 18 가지 일반적인 예외가 있습니다. 일반적인 경험 법칙과 비교할 때 마지막 2 ~ 3 개의 전자 위치에서만 벗어나 있습니다. 이 경우 실제 전자 구성은 전자가 원자의 표준 구성보다 낮은 에너지 상태를 갖도록합니다. 특이한 원자는 다음과 같습니다.
- Cr (..., 3d5, 4s1); Cu (..., 3d10, 4s1); Nb (..., 4d4, 5s1); Mo (..., 4d5, 5s1); Ru (..., 4d7, 5s1); Rh (..., 4d8, 5s1); Pd (..., 4d10, 5s0); Ag (..., 4d10, 5s1); 라 (..., 5d1, 6s2); Ce (..., 4f1, 5d1, 6s2); Gd (..., 4f7, 5d1, 6s2); Au (..., 5d10, 6s1); Ac (..., 6d1, 7s2); 일 (..., 6d2, 7s2); 아빠 (..., 5f2, 6d1, 7s2); 유 (..., 5f3, 6d1, 7s2); Np (..., 5f4, 6d1, 7s2) 및 센티미터 (..., 5f7, 6d1, 7s2).
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조언

원자가 이온이면 양성자의 수가 전자의 수와 같지 않음을 의미합니다. 원자의 전하는 (보통) 요소 기호의 오른쪽 상단 모서리에 표시됩니다. 따라서 전하가 +2 인 안티몬 원자는 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p의 전자 구성을 갖습니다. 5p는 5p로 변경됩니다. 전기적으로 중성 원자의 구성이 s 및 p 이외의 궤도에서 끝날 때주의하십시오.. 전자가 제거되면 원자가 궤도 (s 및 p 궤도)에서만 전자를 가져올 수 있습니다. 따라서 구성이 4s 3d에서 끝나고 원자의 전하가 +2이면 구성이 4s 3d로 변경됩니다. 우리는 3d를 본다일정한,하지만 s 궤도의 전자 만 제거됩니다.
모든 원자는 안정된 상태로 돌아가는 경향이 있으며 가장 안정적인 전자 구성은 충분한 s 및 p 오비탈 (s2 및 p6)을 갖습니다. 이러한 희가스는 이러한 전자 구성을 가지고 있기 때문에 반응에 거의 참여하지 않고 주기율표의 오른쪽에 있습니다. 따라서 구성이 3p에서 끝나는 경우 안정되기 위해 2 개의 전자 만 더 필요합니다 (s 궤도의 전자를 포함하여 6 개의 전자를 제공하려면 더 많은 에너지가 필요하므로 4 개의 전자를 제공하는 것이 더 쉬울 것입니다. 더 쉬움). 구성이 4d에서 끝나면 안정된 상태에 도달하기 위해 3 개의 전자 만 제공하면됩니다. 마찬가지로 전자의 절반 (s1, p3, d5 ..)을받는 새로운 하위 클래스 (예 : p4 또는 p2)는 더 안정적이지만 s2 및 p6은 훨씬 더 안정적입니다.
원자가 전자 구성을 사용하여 마지막 s 및 p 궤도 인 요소의 전자 구성을 작성할 수도 있습니다. 따라서 안티몬에 대한 안티몬 원자의 원자가 배열은 5s 5p입니다.
이온은 훨씬 더 내구성이 있기 때문에 그것을 좋아하지 않습니다. 이 기사의 위의 두 단계를 건너 뛰고 시작 위치와 보유한 전자 수에 따라 동일한 방식으로 작업하십시오.
전자 구성에서 원자 번호를 찾으려면 문자 다음에 오는 모든 숫자 (s, p, d, f)를 더하세요. 이것은 중성 원자 인 경우에만 정확하고 이온 인 경우이 방법을 사용할 수 없습니다. 대신에, 당신은 당신이 가져 오거나주는 전자의 수를 더하거나 빼야합니다.
문자 다음의 숫자는 오른쪽 상단에 기재해야하며, 시험을 치를 때 잘못 쓰면 안됩니다.
전자 구성을 작성하는 방법에는 두 가지가 있습니다. 전자 층의 오름차순 또는 eribi 원자에 대해 표시된 것처럼 전자가 궤도에 배치되는 순서로 쓸 수 있습니다.
전자가 "밀어 올려 져야"하는 경우가 있습니다. 즉, 궤도에 전자가 하나만 없어서 전자의 절반 또는 전부가없는 경우 가장 가까운 s 또는 p 궤도에서 전자를 가져와 해당 전자가 필요한 궤도로 이동해야합니다.
우리는 서브 클래스의 "에너지 분율 안정성"이 전자의 절반을받는다고 말할 수 없습니다. 그것은 지나치게 단순화 된 것입니다. "전자 수의 절반"을받는 새로운 하위 클래스의 안정적인 에너지 수준의 이유는 각 궤도가 하나의 단일 전자 만 가지고 있으므로 전자-전자 반발이 최소화되기 때문입니다.