화학 용액을 준비하는 방법

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단계
방법 1/4: 중량/부피 공식을 사용하여 백분율 계산
방법 2/4: 분자 용액의 제조
방법 3/4: 알려진 농도의 용액 희석
방법 4/4: 안전 예방 조치 준수
팁
경고
뭐가 필요하세요

간단한 화학 용액은 가정이나 직장에서 다양한 방법으로 쉽게 준비할 수 있습니다. 분말 재료로 용액을 만들든 액체를 희석하든, 각 구성 요소의 정확한 양을 쉽게 결정할 수 있습니다. 화학 용액을 준비할 때 손상을 방지하기 위해 개인 보호 장비를 사용하는 것을 잊지 마십시오.

단계

방법 1/4: 중량/부피 공식을 사용하여 백분율 계산

1 정의하다 백분율 내용 무게/ 용액의 부피. 백분율은 용액의 백 부분에 물질의 몇 부분이 포함되어 있는지 보여줍니다. 화학 용액에 적용할 때 이는 농도가 1%인 경우 용액 100밀리리터에 1g의 물질, 즉 1ml/100ml가 포함되어 있음을 의미합니다.
- 예를 들어, 중량 기준: 중량 기준 10% 용액에는 100밀리리터의 용액에 10g의 물질이 용해되어 있습니다.
- 예를 들어 부피 기준: 부피 기준 23%의 용액에는 용액 100밀리리터당 23밀리리터의 액체 화합물이 들어 있습니다.
2 준비하려는 용액의 양을 결정하십시오. 물질의 필요한 질량을 알아내려면 먼저 필요한 용액의 최종 부피를 결정해야 합니다. 이 양은 필요한 솔루션의 양, 사용 빈도 및 완성된 솔루션의 안정성에 따라 다릅니다.
- 매번 새로운 용액을 사용해야 하는 경우 1회용으로 필요한 양만 준비하세요.
- 용액이 오랫동안 그 성질을 유지한다면 나중에 사용하기 위해 더 많은 양을 준비할 수 있습니다.
- 예: 부피가 500ml인 5% NaCl 용액을 준비해야 합니다.
3 용액을 준비하는 데 필요한 물질의 그램 수를 계산하십시오. 필요한 그램 수를 계산하려면 다음 공식을 사용하십시오. 그램 수 = (필요한 백분율) (필요한 부피 / 100ml). 이 경우 필요한 백분율은 그램으로 표시되고 필요한 부피는 밀리리터로 표시됩니다.
- 예: 부피가 500ml인 5% NaCl 용액을 준비해야 합니다.
- 그램 수 = (5g) (500ml / 100ml) = 25g.
- NaCl이 용액으로 제공되는 경우 분말 그램 대신 NaCl 25밀리리터를 취하여 최종 부피에서 해당 부피를 뺍니다(25밀리리터의 NaCl에서 475밀리리터의 물).
4 물질의 무게를 잰다. 물질의 필요한 질량을 계산한 후 이 양을 측정해야 합니다. 보정된 저울을 가지고 그 위에 그릇을 놓고 0을 설정합니다. 필요한 양의 물질을 그램 단위로 무게를 달아 붓습니다.
- 용액 준비를 계속하기 전에 계량 팬에 분말 잔류물이 있는지 확인하십시오.
- 위의 예에서 25g의 NaCl의 무게를 측정해야 합니다.
5 필요한 양의 액체에 물질을 녹입니다. 별도로 명시하지 않는 한 물을 용매로 사용합니다. 계량 유리를 가지고 필요한 양의 액체를 측정하십시오. 그런 다음 액체에 분말 재료를 녹입니다.
- 솔루션을 저장할 컨테이너에 서명합니다. 물질과 그 농도를 명확하게 표시하십시오.
- 예: 25g의 NaCl을 500ml의 물에 녹여 5% 용액을 만듭니다.
- 액체 물질을 희석하는 경우 필요한 양의 물을 얻으려면 용액의 최종 부피에서 추가된 물질의 부피를 뺍니다(500ml - 25ml = 물 475ml).

방법 2/4: 분자 용액의 제조

1 공식을 사용하여 사용된 물질의 분자량을 결정합니다. 화합물의 공식 중량(또는 간단히 분자량)은 병 벽에 그램/몰(g/mol)로 표시됩니다. 병에서 분자량을 찾을 수 없으면 온라인으로 찾아보십시오.
- 물질의 분자량은 해당 물질 1몰의 질량(g)입니다.
- 예: 염화나트륨(NaCl)의 분자량은 58.44g/mol입니다.
2 필요한 용액의 부피를 리터로 결정하십시오. 몰 농도가 몰/리터로 표시되기 때문에 1리터의 용액을 준비하는 것은 매우 쉽지만 용액의 목적에 따라 더 많거나 더 적은 리터를 만들어야 할 수도 있습니다. 최종 부피를 사용하여 필요한 그램 수를 계산합니다.
- 예: NaCl의 몰 분율이 0.75인 용액 50ml를 준비해야 합니다.
- 밀리리터를 리터로 변환하려면 1000으로 나누어 0.05리터를 얻습니다.
3 필요한 분자 용액을 준비하는 데 필요한 그램 수를 계산하십시오. 이렇게하려면 다음 공식을 사용하십시오. 그램 수 = (필요한 부피) (필요한 몰 농도) (공식에 따른 분자량). 필요한 부피는 리터로 표시되고, 몰 농도는 리터당 몰로, 공식에 따른 분자량은 몰당 그램으로 표시된다는 점을 기억하십시오.
- 예: NaCl의 몰 분율이 0.75인 용액 50밀리리터를 준비하려면(공식에 따른 분자량: 58.44g/mol), NaCl의 그램 수를 계산해야 합니다.
- 그램 수 = 0.05 l * 0.75 mol / l * 58.44 g / mol = NaCl 2.19 그램.
- 측정 단위를 줄이면 물질 그램을 얻을 수 있습니다.
4 물질의 무게를 잰다. 적절하게 보정된 저울을 사용하여 필요한 양을 칭량합니다. 무게를 측정하기 전에 저울과 영점에 그릇을 놓습니다. 원하는 질량에 도달할 때까지 물질을 그릇에 추가하십시오.
- 사용 후 계량 팬을 청소하십시오.
- 예: NaCl 2.19g의 무게를 잰다.
5 필요한 양의 액체에 분말을 녹입니다. 달리 명시되지 않는 한 대부분의 솔루션은 물을 사용합니다. 이 경우 물질의 질량을 계산하는 데 사용된 것과 동일한 부피의 액체가 사용됩니다. 물에 물질을 넣고 완전히 녹을 때까지 저어줍니다.
- 솔루션으로 컨테이너에 서명합니다. 나중에 용액을 사용할 수 있도록 용질과 몰 농도를 명확하게 표시하십시오.
- 예: 비이커(부피 측정기)를 사용하여 물 50ml를 측정하고 여기에 NaCl 2.19g을 녹입니다.
- 분말이 완전히 녹을 때까지 용액을 저어줍니다.

방법 3/4: 알려진 농도의 용액 희석

1 각 용액의 농도를 결정하십시오. 용액을 희석할 때는 원래 용액의 농도와 얻고자 하는 용액의 농도를 알아야 합니다.이 방법은 농축 용액을 희석하는 데 적합합니다.
- 예: 5M 용액에서 75ml의 1.5M NaCl 용액을 준비합니다. 원액의 농도는 5M이며 1.5M의 농도로 희석해야 합니다.
2 최종 용액의 부피를 결정합니다. 받고자 하는 솔루션의 볼륨을 찾는 것이 필요합니다. 이 용액을 원하는 농도와 부피로 희석하는 데 필요한 용액의 양을 계산해야 합니다.
- 예: 초기 5M 용액에서 1.5M NaCl 용액 75ml를 준비합니다. 이 예에서 최종 용액 부피는 75ml입니다.
3 시작 용액을 희석하는 데 필요한 용액의 부피를 계산하십시오. 이렇게 하려면 다음 공식이 필요합니다. V₁씨₁= V₂씨₂여기서 V₁ - 필요한 용액의 부피, C₁ - 농도, V₂ - 최종 용액의 부피, C₂ - 그의 집중력.
- 필요한 유체의 부피를 계산하려면 V에 대한 평등을 다시 쓸 필요가 있습니다.₁: V₁ = (V₂씨₂) / 씨₁.
- 예: 농도가 5M인 용액에서 농도가 1.5M인 NaCl 75ml 용액을 준비해야 합니다.
- V₁ = (V₂씨₂) / 씨₁ = (0.075리터 * 1.5M) / 5M = 0.0225리터.
- 1000을 곱하여 리터를 다시 밀리리터로 변환하여 22.5밀리리터를 얻습니다.
4 계획된 최종 볼륨에서 원래 솔루션의 볼륨을 뺍니다. 용액 희석의 결과로 고정된 최종 부피를 얻을 필요가 있습니다. 희석 용액의 부피를 결정하기 위해 최종 부피에서 스톡 용액의 부피를 뺍니다.
- 예: 최종 부피는 75밀리리터이고 원래 부피는 22.5밀리리터입니다. 따라서 우리는 75 - 22.5 = 52.5 밀리리터를 얻습니다. 용액을 희석하는 데 필요한 것은 이 양의 액체입니다.
5 원액의 계산된 양을 희석액과 섞는다. 비이커(액체의 부피를 측정하는 기구)를 사용하여 원액의 필요량을 측정하여 필요한 양의 희석액과 혼합한다.
- 예: 5M NaCl 스톡 용액 22.5ml를 측정하고 물 52.5ml로 희석합니다. 용액을 저어줍니다.
- 희석된 용액이 담긴 용기에 농도와 조성을 1.5 M NaCl이라고 적습니다.
- 산을 물로 희석하는 경우 물에 산을 추가해야 하지만 그 반대는 절대 하지 마십시오.

방법 4/4: 안전 예방 조치 준수

1 개인 보호 장비를 사용하십시오. 공격적인 화학 물질 및 용액으로 작업할 때는 그 영향으로부터 보호하십시오. 실험복, 닫힌 신발, 보안경 및 장갑을 반드시 착용하십시오.
- 불연성 물질로 만든 실험복을 사용하십시오.
- 안전 고글은 측면에서 눈을 덮는 측면 실드가 있어야 합니다.
2 환기가 잘 되는 곳에서 작업하십시오. 용액이 혼합되면 휘발성 가스가 방출될 수 있습니다. 일부 물질은 실험실 후드 아래에서만 취급해야 합니다. 집에서 용액을 혼합하는 경우, 창문을 열고 적절한 공기 순환을 위해 팬을 켜십시오.
3 물에 산을 첨가하십시오. 농축된 산을 희석할 때는 항상 산을 물에 첨가하십시오. 물과 산이 혼합되면 발열(열 방출과 함께) 반응이 일어나며, 이 반응은 산에 물을 첨가하면 폭발을 일으킬 수 있으며 그 반대의 경우도 마찬가지입니다.
- 산으로 작업할 때마다 안전 예방 조치를 기억하십시오.

팁

시작하기 전에 주제에 익숙해지십시오. 아는 것이 힘이다!
일반 가정용품을 사용해 보세요. 특별한 일을 하려고 하지 마십시오. 위험이 발생할 수 있다고 생각되면 포기하십시오.

경고

표백제와 암모니아를 혼합하지 마십시오.
필요에 따라 안전 장비, 고글, 플라스틱 앞치마 및 네오프렌 장갑을 사용하십시오.

뭐가 필요하세요

질량을 측정하기 위한 정확한 기계식 또는 전자식 저울. 예를 들어 주방 저울을 사용할 수 있습니다.
졸업 된 유리 제품. 이 도구는 주방용품 매장에서 구입하거나 온라인으로 주문할 수 있습니다. 측정 유리는 다양한 모양과 크기로 제공됩니다. 플라스틱 접시는 고온을 견디지 못하지만 작동합니다.