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• 단계
• 방법 1/2: 지정된 무게를 기반으로 질량 백분율 결정
• 방법 2/2: 질량이 지정되지 않은 경우 질량 백분율 결정

질량 백분율은 화합물에서 원소의 백분율을 지정합니다. 질량 백분율을 찾으려면 화합물에 포함된 원소의 몰 질량(g당 그램) 또는 주어진 용액을 얻는 데 필요한 각 성분의 그램 수를 알아야 합니다.질량 백분율은 매우 간단하게 계산됩니다. 요소(또는 구성 요소)의 질량을 전체 화합물(또는 용액)의 질량으로 나누는 것으로 충분합니다.

단계

방법 1/2: 지정된 무게를 기반으로 질량 백분율 결정

1. 1 화합물의 중량 백분율을 결정하는 방정식을 선택하십시오. 질량 백분율은 다음 공식을 사용하여 계산됩니다. 질량 백분율 = (성분의 질량 / 화합물의 총 질량) x 100. 백분율을 얻으려면 나누기 결과에 100을 곱합니다.
   • 문제 해결을 시작할 때 평등을 기록하십시오. 질량 백분율 = (성분의 질량 / 화합물의 총 질량) x 100.
   • 관심 있는 구성 요소의 질량은 문제의 조건에 있어야 합니다. 질량이 주어지지 않으면 미지의 질량으로 질량 백분율을 결정하는 방법을 설명하는 다음 섹션으로 건너뜁니다.
   • 화합물의 총 질량은 이 화합물(또는 용액)의 일부인 모든 원소(성분)의 질량을 더하여 구합니다.
2. 2 화합물의 총 질량을 계산하십시오. 화합물을 구성하는 모든 구성 요소의 질량을 알고 있는 경우 이를 더하면 생성된 화합물 또는 용액의 총 질량을 찾을 수 있습니다. 이 질량을 질량 백분율에 대한 방정식의 분모로 사용합니다.
   • 예 1: 물 100g에 녹아 있는 수산화나트륨 5g의 질량 백분율은 얼마입니까?
     • 용액의 총 질량은 수산화나트륨과 물의 양의 합과 같습니다. 100g + 5g은 105g을 제공합니다.
   • 예 2: 15% 용액 175g을 만드는 데 얼마나 많은 염화나트륨과 물이 필요합니까?
     • 이 예에서는 총 질량과 필요한 백분율이 주어지며 용액에 추가해야 하는 물질의 양을 찾아야 합니다. 총 무게는 175g입니다.
3. 3 지정된 구성 요소의 질량을 결정합니다. "질량 퍼센트"를 계산하라는 요청을 받으면 물질의 총 질량의 몇 퍼센트가 특정 구성 요소의 질량인지 알아야 합니다. 지정된 구성 요소의 질량을 기록합니다. 이것은 질량 백분율 공식의 분자가 됩니다.
   • 예 1: 주어진 성분인 염산나트륨의 질량은 5g입니다.
   • 예 2: 이 예에서 주어진 구성요소의 질량은 알려지지 않았으므로 반드시 찾아야 합니다.
4. 4 질량 백분율 방정식에 값을 대입하십시오. 필요한 모든 값을 결정한 후 공식에 연결하십시오.
   • 예 1: 질량 퍼센트 = (성분의 질량 / 화합물의 총 질량) x 100 = (5g / 105g) x 100.
   • 예 2: 화학 성분의 미지의 질량을 찾을 수 있도록 질량 백분율에 대한 공식을 변환해야 합니다. 성분의 질량 = (질량 백분율 * 화합물의 총 질량) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 질량 백분율을 계산합니다. 질량 백분율에 대한 공식의 모든 값을 대체한 후 필요한 계산을 수행하십시오. 구성 요소의 질량을 화합물 또는 용액의 총 중량으로 나누고 100을 곱합니다. 결과는 해당 구성 요소의 질량 백분율입니다.
   • 예 1: (5/105) x 100 = 0.04761 x 100 = 4.761%. 따라서, 물 100g에 용해된 염산나트륨 5g의 중량%는 4.761%입니다.
   • 예 2: 구성 요소의 질량 백분율에 대한 다시 작성된 표현식은 (질량 백분율 * 물질의 총 질량) / 100이며, 여기서 (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26.25g을 찾습니다. 염화나트륨.
     • 용액의 총 질량에서 구성 요소의 질량을 빼서 필요한 양의 물을 찾습니다. 175 - 26.25 = 148.75g의 물입니다.

방법 2/2: 질량이 지정되지 않은 경우 질량 백분율 결정

1. 1 화합물의 중량 퍼센트에 대한 공식을 선택하십시오. 질량 백분율을 찾는 기본 방정식은 다음과 같습니다. 질량 백분율 = (원소의 몰 질량 / 화합물의 총 분자량) x 100. 물질의 몰 질량은 주어진 물질 1몰의 질량이고, 분자 질량 전체 화학 물질 연결의 1몰의 질량입니다. 백분율을 얻기 위해 나눗셈에 100을 곱합니다.
   • 문제 해결을 시작할 때 평등을 기록하십시오. 질량 퍼센트 = (원소의 몰질량/화합물의 총분자량) x 100.
   • 두 양 모두 몰당 그램(g/mol)으로 측정됩니다.
   • 질량이 주어지지 않은 경우, 주어진 물질에서 원소의 질량 백분율은 몰 질량을 사용하여 찾을 수 있습니다.
   • 예 1: 물 분자에서 수소의 질량 백분율을 구하십시오.
   • 예 2: 포도당 분자에서 탄소의 질량 백분율을 찾으십시오.
2. 2 화학식을 적으세요. 예에 특정 물질의 화학식이 나와 있지 않으면 직접 적어야 합니다. 작업에 필요한 화학 물질 공식이 포함되어 있는 경우 이 단계를 건너뛰고 다음 단계(각 원소의 질량 찾기)로 바로 이동할 수 있습니다.
   • 예 1: 물의 화학식 H를 쓰십시오.₂영형.
   • 예 2: 포도당의 화학식 C 쓰기₆NS₁₂영형₆.
3. 3 화합물의 각 원소의 질량을 구하십시오. 주기율표에 따라 화학식의 각 원소의 몰 중량을 결정하십시오. 일반적으로 원소의 질량은 화학 기호 아래에 표시됩니다. 문제의 화합물을 구성하는 모든 원소의 몰 질량을 기록하십시오.
   • 예 1: 산소(15.9994)와 수소(1.0079)의 몰 질량을 구하십시오.
   • 예 2: 탄소(12.0107), 산소(15.9994) 및 수소(1.0079)의 몰 질량을 구하십시오.
4. 4 각 원소의 몰질량에 몰분율을 곱합니다. 주어진 화학 물질에 포함된 각 원소의 몰 수, 즉 원소의 몰분율을 결정합니다. 몰분율은 공식에서 요소 기호의 맨 아래에 있는 숫자로 표시됩니다. 각 원소의 몰질량에 몰분율을 곱합니다.
   • 예 1: 수소 기호 아래에 2가 있고 산소 기호 아래에 1이 있습니다(숫자가 없는 것과 같음). 따라서 수소의 몰 질량에 2를 곱해야 합니다. 1.00794 X 2 = 2.01588; 우리는 산소의 몰 질량을 동일하게 15.9994로 둡니다(즉, 1을 곱함).
   • 예 2: 탄소 기호 아래에는 6이 있고, 수소 아래에는 12, 산소 아래에는 6이 있습니다. 원소의 몰 질량에 이 숫자를 곱하면 다음을 찾습니다.
     • 탄소: (12.0107 * 6) = 72.0642
     • 수소: (1.00794 * 12) = 12.09528
     • 산소: (15.9994 * 6) = 95.9964
5. 5 화합물의 총 질량을 계산하십시오. 이 화합물에 포함된 모든 원소의 발견된 질량을 더하십시오. 원소의 몰 질량의 합에 몰 분율을 곱하면 화합물의 총 질량을 얻을 수 있습니다. 이 숫자는 질량 백분율 공식의 제수입니다.
   • 예 1: 2.01588g/mol(수소 원자 2몰의 질량) 15.9994g/mol(산소 원자 1몰의 질량)을 추가하면 결과는 18.01528g/mol입니다.
   • 예 2: 발견된 몰 질량 추가: 탄소 + 수소 + 산소 = 72.0642 + 12.09528 + 95.9964 = 180.156g/mol.
6. 6 관심 요소의 질량을 결정합니다. "질량 백분율"을 구하라는 메시지가 표시되면 화합물의 일부인 특정 원소의 질량을 모든 원소의 총 질량에 대한 백분율로 계산해야 합니다. 주어진 원소의 질량을 구하고 그것을 쓰십시오. 이렇게하려면 요소의 몰 질량에 몰 분율을 곱해야합니다. 결과적으로 질량 백분율 공식의 분자 값을 얻습니다.
   • 예 1: 화합물의 수소 질량은 2.01588g/mol(수소 원자 2몰의 질량)입니다.
   • 예 2: 화합물의 탄소 질량은 72.0642g/mol(탄소 원자 6몰의 질량)입니다.
7. 7 질량 백분율 방정식에 숫자 값을 대입하십시오. 모든 양의 값을 결정한 후 첫 번째 단계에서 주어진 공식에 대입하십시오. 질량 백분율 = (원소의 몰 질량 / 화합물의 총 분자량) x 100.
   • 예 1: 질량 퍼센트 = (원소의 몰 질량 / 화합물의 총 분자량) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100.
   • 예 2: 질량 퍼센트 = (원소의 몰 질량 / 화합물의 총 분자량) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100.
8. 8 질량 백분율을 계산합니다. 수치를 대입한 후 필요한 산술 연산을 수행합니다.원소의 질량을 화합물의 총 질량으로 나누고 100을 곱합니다. 결과는 원소의 질량 백분율입니다.
   • 예 1: 질량 퍼센트 = (원소의 몰 질량 / 화합물의 총 분자량) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18%. 따라서 물 분자에서 수소 원자의 질량 백분율은 11.18%입니다.
   • 예 2: 질량 퍼센트 = (원소의 몰 질량 / 화합물의 총 분자량) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100 = 0.4000 x 100 = 40.00%. 따라서 포도당 분자의 탄소 원자 중량 백분율은 40.00%입니다.