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• 단계로
• 4 단계 중 1 : 구조 이해
• 4 단계 중 2 : 기호 및 이름 지정 이해
• 4 단계 중 3 : 원자 번호 읽기
• 4 단계 중 4 : 원자 질량 읽기

원소 주기율표는 지금까지 발견 된 118 개의 원소 목록입니다. 요소의 차이점을 나타내는 여러 기호와 숫자가 있지만 표의 구조는 유사성에 따라 요소를 구성합니다. 아래 지침을 사용하여 주기율표를 읽을 수 있습니다.

단계로

4 단계 중 1 : 구조 이해

1. 주기율표가 왼쪽 상단에서 시작하여 마지막 행의 끝, 하단 및 오른쪽에서 끝나는 것처럼 생각하십시오. 테이블은 원자 번호가 증가하는 순서대로 왼쪽에서 오른쪽으로 구성됩니다. 원자 번호는 단일 원자에있는 양성자의 수입니다.
   • 모든 행이나 열이 완전하지는 않습니다. 중앙에 틈이있을 수 있지만 표를 왼쪽에서 오른쪽으로 계속 읽으십시오. 예를 들어, 수소는 원자 번호 1을 가지며 왼쪽 상단에 있습니다. 헬륨은 원자 번호 2를 가지며 오른쪽 상단 모서리에 있습니다.
   • 57에서 71까지의 요소는 일반적으로 표의 오른쪽 아래 모서리에 하위 집합으로 표시됩니다. 이것이 "희토류 원소"입니다.
2. 표의 각 열에는 요소의 "그룹"이 있습니다. 열이 18 개 있습니다.
   • "그룹 읽기"라는 용어를 사용하여 위에서 아래로 읽습니다.
   • 번호 매기기는 일반적으로 열 위에 표시됩니다. 그러나 금속과 같은 다른 그룹에 속할 수도 있습니다.
   • 주기율표에 사용 된 번호 매기기는 크게 다릅니다. 로마자 (IA), 아랍어 (1A) 또는 1에서 18까지의 숫자가 될 수 있습니다.
   • 수소는 할로겐 계열과 알칼리 금속 또는 둘 다에 속할 수 있습니다.
3. 표의 각 행에서 요소의 "기간"을 찾을 수 있습니다. 7 개의 기간이 있습니다. 왼쪽에서 오른쪽으로 읽으려면 "마침표를 따라 읽기"라는 문구를 사용하십시오.
   • 기간은 일반적으로 표 왼쪽에 1에서 7까지 번호가 매겨져 있습니다.
   • 각 기간은 마지막 기간보다 큽니다. 이것은 주기율표에서 원자의 에너지 수준을 높이는 것과 관련이 있습니다.
4. 금속, 반 금속 및 비금속에 대한 추가 그룹을 이해합니다. 색상은 크게 다릅니다.
   • 금속 그룹에는 한 가지 색상이 있습니다. 그러나 수소는 종종 비금속과 동일한 색상과 그룹을 갖습니다. 금속은 광택이 있고 보통 실온에서 단단하고 열과 전기를 전도하며 가단성과 가단성이 있습니다.
   • 비금속은 같은 색입니다. 이들은 H-1 (수소)을 포함하여 원소 C-6에서 Rn-86까지입니다. 광택이없고 열과 전기를 전도하며 가단성이 없습니다. 그들은 일반적으로 실온에서 기체를 형성하며 고체, 기체 또는 액체 일 수 있습니다.
   • 반 금속 / 메탈 로이드는 일반적으로 다른 두 가지 색상의 조합으로 보라색 또는 녹색을 띱니다. 선은 대각선으로 요소 B-5에서 At-85까지 확장됩니다. 그들은 금속과 비금속의 일부 특성을 가지고 있습니다.
5. 요소는 때때로 패밀리에도 나열됩니다. 이들은 알칼리 금속 (1A), 알칼리 토금속 (2A), 할로겐 (7A), 희가스 (8A) 및 탄소 원자 (4A)입니다.
   • 번호는 로마자, 아랍어 또는 표준 숫자 일 수 있습니다.

4 단계 중 2 : 기호 및 이름 지정 이해

1. 먼저 기호를 읽으십시오. 하나 또는 두 개의 문자로 구성되며 여러 언어에서 표준입니다.
   • 기호는 요소의 라틴어 이름 또는 공통 공통 명칭에서 파생 될 수 있습니다.
   • 대부분의 경우 기호는 Helium 또는 "He"와 같은 영어 명명 규칙을 따릅니다. 그러나 가정 할 수있는 규칙은 아닙니다. 예를 들어 철은 "Fe"입니다. 이러한 이유로 기호 / 이름 조합은 일반적으로 빠른 참조를 위해 기억됩니다.
2. 일반적인 이름을보세요. 이것은 기호 바로 아래에 있습니다. 이것은 주기율표가 작성된 언어에 따라 다릅니다.

4 단계 중 3 : 원자 번호 읽기

1. 각 원소 상자의 상단 중앙에있는 원자 번호에 따라 주기율표를 읽으십시오. 앞서 언급했듯이 시스템은 왼쪽 위에서 오른쪽 아래로 정렬됩니다. 원자 번호를 아는 것이 요소에 대한 더 많은 정보를 찾는 가장 빠른 방법입니다.
2. 원자 번호는 원소의 단일 원자 핵에있는 양성자의 수입니다.
3. 양성자를 추가하거나 제거하면 다른 요소가 생성됩니다.
4. 원자에서 양성자의 수를 알아내는 것도 전자의 수를 결정하는 것입니다. 원자는 양성자만큼 많은 전자를 가지고 있습니다.
   • 이 규칙에는 예외가 있습니다. 원자가 전자를 잃거나 얻을 때, 그것은 전하를 띤 이온이됩니다.
   • 요소 기호 옆에 더하기 기호가 있으면 양전하를 띠고 있음을 나타냅니다. 마이너스 기호로 음전하를 띕니다.
   • 플러스 또는 마이너스 기호가없고 화학 문제가 이온에 관한 것이 아니라면 양성자와 전자의 수가 같을 것입니다.

4 단계 중 4 : 원자 질량 읽기

1. 원자 질량을 결정하십시오. 요소의 일반 이름 아래에있는 번호입니다.
   • 원자 질량이 시스템의 왼쪽 상단에서 오른쪽 하단으로 증가하는 것처럼 보일 수 있지만 모든 경우에 해당되는 것은 아닙니다.
2. 대부분의 요소는 소수점 이하 자릿수로 표시됩니다. 원자 질량은 핵에있는 입자의 총합입니다. 그러나 이것은 다른 동위 원소의 가중 평균입니다.
3. 원자 질량을 사용하여 단일 원자에서 중성자 수를 찾으십시오. 원자 질량을 가장 가까운 정수인 질량 수로 반올림합니다. 그런 다음 질량 수에서 양성자 수를 빼서 중성자 수를 결정합니다.
   • 예 : 철의 원자 질량은 55.847이므로 질량 수는 56입니다. 원소는 26 개의 양성자를 가지고 있습니다. 56 (질량수)에서 26 (양성자)을 뺀 값은 30입니다. 일반적으로 단일 철 원자에는 30 개의 중성자가 있습니다.
   • 원자에서 중성자의 수를 변경하면 원자의 더 무겁거나 가벼운 버전 인 동위 원소가 형성됩니다.