주기율표 읽는 방법 : 14 단계 (사진 포함) - 팁

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단계

주기율표에는 현재 발견 된 118 개의 원소가 나열되어 있습니다. 원소를 구별 할 수있는 많은 기호와 숫자가 있지만 주기율표는 유사한 속성에 따라 원소를 정렬합니다. 아래 지침에 따라 주기율표를 읽을 수 있습니다.

단계

4 단계 중 1 : 구조 이해

주기율표는 왼쪽 상단에서 시작하여 오른쪽 하단 근처의 마지막 행 끝에서 끝납니다. 테이블은 원자 번호의 오름차순 방향으로 왼쪽에서 오른쪽으로 구성됩니다. 원자 번호는 원자의 양성자의 수입니다.
- 모든 행이나 열에 모든 요소가 포함되는 것은 아닙니다. 사이에 약간의 공간이있을 수 있지만 주기율표를 왼쪽에서 오른쪽으로 계속 읽습니다. 예를 들어 수소는 원자 번호가 1이고 왼쪽 상단에 있습니다. 헬륨은 원자 번호 2이고 오른쪽 상단에 있습니다.
- 요소 (57) 내지 요소 (102)는 보드의 우측 하단에있는 작은 패널에 배열된다. 그들은 "희토류 원소"입니다.
주기율표의 각 열에서 원소의 "그룹"을 찾으십시오. 열이 18 개 있습니다.
- 그룹에서 우리는 위에서 아래로 읽습니다.
- 그룹 수는 열 위에 표시됩니다. 그러나 금속 그룹과 같은 몇 가지 다른 그룹은 아래에 번호가 매겨져 있습니다.
- 주기율표의 번호는 매우 다를 수 있습니다. 로마 숫자 (IA), 아라비아 숫자 (1A) 또는 1부터 18까지의 숫자를 사용할 수 있습니다.
- 수소는 할로겐 그룹 또는 알칼리 금속 그룹 또는 둘 다로 분류 될 수 있습니다.
주기율표의 각 행에서 요소의 "기간"을 찾으십시오. 우리는 7 개의주기가 있습니다. 한주기에서 우리는 왼쪽에서 오른쪽으로 읽습니다.
- 기간은 보드 왼쪽에 1부터 7까지 번호가 매겨져 있습니다.
- 다음주기는 이전주기보다 큽니다. 여기서 큰 개념은 원자의 에너지 수준이 주기율표에서 점진적으로 증가한다는 것을 의미합니다.
금속, 반 금속 및 비금속별로 추가 그룹화를 이해합니다. 색상이 많이 바뀝니다.
- 금속은 같은 색으로 칠해집니다. 그러나 수소는 종종 비금속과 같은 색으로 비금속과 그룹화됩니다. 일반적으로 실온에서 단단한 금속 광택은 열전 도성이며 전도성이 있고 연성이며 가단성이 있습니다.
- 비금속은 같은 색으로 표시됩니다. 그들은 H-1 (수소)을 포함하여 C-6에서 Rn-86까지의 원소입니다. 비금속은 금속 광택이없고 열이나 전기를 전도하지 않으며 연성이 없습니다. 일반적으로 실온에서 기체이며 고체, 기체 또는 액체 일 수 있습니다.
- 반 금속 / 비금속은 일반적으로 두 가지 다른 색상의 조합으로 보라색 또는 녹색으로 표시됩니다. 요소 B-5에서 At-85까지 이어지는 대각선이 경계선입니다. 그들은 일부 금속 특성과 일부 비금속 특성을 가지고 있습니다.
요소는 때때로 패밀리로 정렬됩니다. 알칼리 금속 (1A), 알칼리 토금속 (2A), 할로겐 (7A), 희가스 (8A) 및 탄소 (4A)입니다.
- 프라임 패밀리는 로마, 아라비아 또는 표준 숫자에 따라 번호가 지정됩니다.
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4 단계 중 2 : 화학 기호 및 요소 이름 읽기

먼저 화학 기호를 읽으십시오. 언어에서 일관되게 사용되는 1 ~ 2 자의 조합입니다.
- 화학 표기법은 요소의 라틴어 이름 또는 널리 알려진 일반 이름에서 파생됩니다.
- 대부분의 경우 화학 기호는 헬륨의 경우 "He"와 같이 영어 이름에서 파생됩니다. 그러나 이것은 화학에서 통일 된 규칙이 아닙니다. 예를 들어, iron은 "Fe"입니다. 따라서 원소를 빠르게 식별하려면 화학 기호 / 이름을 외워야합니다.
요소의 공통 이름을 찾으십시오. 원소의 이름은 화학 기호 아래에 있습니다. 주기율표의 언어에 따라 변경됩니다. 광고

4 단계 중 3 : 원자 번호 읽기

각 원소 셀의 왼쪽 상단 또는 상단 중앙에 위치한 원자 번호에 따라 주기율표를 읽으십시오. 언급했듯이 원자 번호는 왼쪽 상단에서 오른쪽 하단으로 오름차순으로 배열됩니다. 원자 번호를 아는 것이 원소에 대한 더 많은 정보를 찾는 가장 빠른 방법입니다.
원자 번호는 원소의 원자핵에있는 양성자의 수입니다.
양성자를 추가하거나 제거하면 다른 요소가 생성됩니다.
원자에서 양성자의 수를 찾고 그 원자에서 전자의 수를 찾으십시오. 원자는 같은 수의 전자와 양성자를 가지고 있습니다.
- 이 규칙에는 예외가 있습니다. 원자가 전자를 잃거나 받아들이면 하전 된 이온이됩니다.
- 원소의 화학 기호 옆에 더하기 기호가 있으면 양전하입니다. 마이너스 기호이면 음전하입니다.
- 더하기 또는 빼기 기호가없고 화학 문제에 이온이 포함되지 않은 경우 양성자의 수가 전자 수와 같다고 생각할 수 있습니다.
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4/4 부 : 원자량 판독

원자량 찾기. 요소 이름 아래에있는 번호입니다.
- 원자량은 왼쪽 상단에서 오른쪽 하단으로 점진적으로 증가하는 것처럼 보이지만 항상 그런 것은 아닙니다.
대부분의 원소의 원자량은 십진수로 표시됩니다. 원자 무게는 원자핵에있는 입자의 총 무게입니다. 그러나 이것은 동위 원소의 평균 질량 원자입니다.
원자량을 사용하여 원자의 중성자 수를 찾으십시오. 원자량을 가장 가까운 정수로 반올림하면 원자량이됩니다. 그런 다음 입방 원자에서 양성자 수를 빼서 중성자 수를 얻습니다.
- 예를 들어 철의 원자량은 55,847이므로 입방 원자는 56입니다.이 원자에는 26 개의 양성자가 있습니다. 56 (질량 원자)에서 26 (양성자)을 뺀 값은 30입니다. 즉, 철 원자에는 보통 30 개의 중성자가 있습니다.
- 원자에서 중성자의 수를 변경하면 동위 원소가 생성되는데, 이는 더 무겁거나 가벼운 질량 원자를 가진 원자의 변형입니다.
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