솔루션의 정규성을 계산하는 방법

콘텐츠

단계
방법 1/2: 몰 농도를 통한 정규성 계산
방법 2/2: 등가 질량의 정규성 계산
팁
뭐가 필요하세요

정규성은 용액의 산 또는 알칼리 농도를 나타냅니다. 용액의 정규성을 알아내기 위해 분자의 몰 농도와 등가 질량을 모두 계산에 사용할 수 있습니다. 몰 농도를 사용하기로 선택한 경우 공식 N = M(n)을 사용합니다. 여기서 M은 몰 농도이고 n은 수소 또는 수산화물 분자의 수입니다. 등가 질량을 사용하기로 결정했다면 공식 N = eq ÷ V를 사용하십시오. 여기서 eq는 등가물의 수이고 V는 용액의 부피입니다.

단계

방법 1/2: 몰 농도를 통한 정규성 계산

1 용액의 모든 성분의 몰 질량을 더하십시오. 주기율표에서 화학식의 원소를 찾아 몰질량에 해당하는 원자량을 찾으십시오. 각 원소의 몰질량을 적고 그 원소의 수를 곱하십시오. 전체 몰 질량을 찾기 위해 모든 구성 요소의 몰 질량을 더하십시오.
- 예를 들어 황산(H₂그래서₄), 수소(1g), 황(3g) 및 산소(16g)의 몰 질량을 찾으십시오.
- 질량에 구성 요소 수를 곱하십시오. 이 예에는 2개의 수소 원자와 4개의 산소 원자가 있습니다. 수소의 총 몰질량은 2 x 1g = 2g이고, 이 용액에서 산소의 몰질량은 4 x 16g = 64g이 됩니다.
- 모든 몰 질량을 함께 추가하십시오. 2g + 32g + 64g = 98g / mol을 얻습니다.
- 찾고 있는 용액의 몰 농도를 이미 알고 있는 경우 4단계로 바로 이동합니다.
2 용액의 실제 질량을 몰 질량으로 나눕니다. 솔루션의 실제 무게를 찾으십시오. 솔루션이 포함된 컨테이너 또는 작업 자체에 표시됩니다.그런 다음 용액의 질량을 앞에서 찾은 총 몰 질량으로 나눕니다. 결과는 용액의 몰 수이며 그 후에 "몰"을 써야합니다.
- 예를 들어, 100g H의 정규성을 찾으려면₂그래서₄12리터의 액체에 녹이고 실제 질량을 사용하여 몰로 나눕니다. 결과적으로 다음을 얻을 수 있습니다. 100g ÷ 98g / mol = 1.02mol.
- 1몰은 용액의 6.02 x 10 원자 또는 분자와 같습니다.
3 몰 농도를 찾기 위해 결과를 용액의 부피(리터)로 나눕니다. 방금 계산한 용액의 몰수를 측정하려는 용액의 총 부피로 나눕니다. 결과적으로 용액의 농도를 알 수 있는 몰 농도(M)를 알 수 있습니다.
- 이 예를 기반으로 다음 공식을 얻습니다. 1.02 mol ÷ 12 L = 0.085 M.
조언: 아직 하지 않은 경우 용액의 부피를 리터로 변환하십시오. 그렇지 않으면 잘못된 답을 얻게 됩니다.
4 몰 농도에 수소 또는 수산화물 분자의 수를 곱합니다. 화학식을보고 산의 수소 원자 (H) 또는 염기의 (OH) 분자의 수산화물의 수를 찾으십시오. 그런 다음 용액의 몰 농도에 해당 용액의 수소 또는 수산화물 분자 수를 곱하여 정상 농도 또는 정상성을 찾습니다. 답변 끝에 약어 "N"을 쓰십시오.
- 이 예에서 황산(H₂그래서₄) 2개의 수소 원자. 따라서 공식은 다음과 같습니다. 0.085 M x 2 = 0.17 N.
- 다른 예에서, 몰 농도가 2M인 수산화나트륨(NaOH)은 수산화물 분자가 1개뿐입니다. 따라서 공식은 다음과 같습니다. 2 M x 1 = 2 N.

방법 2/2: 등가 질량의 정규성 계산

1 용액의 총 몰 질량을 찾으십시오. 용액의 화학식을 보고 주기율표에서 각 원소를 찾으십시오. 각 원소의 몰 질량을 기록하고 공식에서 해당 원소의 수를 곱하십시오. 모든 몰 질량을 더하여 총 몰 질량을 그램 단위로 찾습니다.
- 예를 들어 Ca(OH)의 몰질량을 알고 싶다면₂, 그런 다음 칼슘(40g), 산소(16g) 및 수소(1g)의 몰 질량을 찾으십시오.
- 화학식에는 산소와 수소 원자가 2개 있습니다. 산소의 총 질량은 2 x 16g = 32g이고, 수소의 몰 질량은 2 x 1g = 2g입니다.
- 모든 몰 질량을 더하여 40g + 32g + 2g = 74g/mol을 얻습니다.
2 몰 질량을 수소 또는 수산화물 분자의 수로 나눕니다. 산의 수소 원자(H) 또는 염기의 수산화물(OH) 분자의 수를 찾으십시오. 방금 얻은 총 몰 질량을 원자 또는 분자 수로 나누어 1 당량의 무게를 찾으십시오. 이는 수소 또는 수산화물 1 몰의 질량과 같습니다. 답의 끝에 등가물의 질량을 의미하는 약어 "G.-e."를 씁니다.
- 이 예에서 Ca(OH)₂ 2 두 개의 수소 분자, 즉 등가물의 질량은 74g / mol ÷ 2 = 37G와 같습니다.-e.
3 용액의 실제 무게를 등가 무게로 나눕니다. 등가물의 질량을 알고 나면 용액이 담긴 용기 또는 해결 중인 문제에 표시된 용액의 질량으로 나누십시오. 답은 솔루션의 등가 수이므로 정규성을 계산할 수 있습니다. 답변 끝에 약어 "e"를 넣으십시오.
- 우리의 예에서 75g Ca(OH)₂, 공식은 다음과 같습니다. 75 g ÷ 37 G.-e = 2.027 Oe.
4 당량의 수를 용액의 부피(리터)로 나눕니다. 용액의 총 부피를 구하고 답을 리터 단위로 기록하십시오. 방금 얻은 등가 수를 솔루션의 부피로 나누어 정규성을 찾습니다. 답변 끝에 약어 "N"을 넣으십시오.
- 부피가 8리터인 용액에 75g의 Ca(OH)가 있는 경우₂, 다음과 같은 방식으로 등가물의 수를 부피로 나눕니다. 2.027 Oe. ÷ 8리터 = 0.253N.