몰 질량 계산 방법 : 7 단계 (사진 포함) - 팁

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단계
조언
필요한 것

원자의 크기가 너무 작아 화합물의 원자 번호를 정확히 측정하기가 어렵습니다. 물질의 양을 정확하게 측정하기 위해 과학자들은 지정된 수의 원자를 나타 내기 위해 몰 단위를 사용합니다. 물질 1 몰은 약 6,022 x 10 원자 인 탄소 동위 원소 12g에 포함 된 탄소 원자의 수에 해당하는 것으로 정의됩니다. 이 값을 Avogadro 수 또는 Avogadro 상수라고합니다. 이것은 어떤 원소의 1 몰에 포함 된 원자의 수라고도하며, 물질 질량의 1 몰을 그 물질의 몰 질량이라고합니다.

단계

2 가지 방법 중 1 : 원소의 몰 질량 계산

몰 질량의 정의. 물질의 몰 질량은 해당 물질 1 몰의 질량 (그램 단위)입니다. 원소의 몰 질량을 계산하려면 원자 질량에 그램 / 몰 변환 계수 (g / mol)를 곱하십시오.
원소의 평균 입방 원자를 구합니다. 원소의 평균 질량 원자는 해당 원소의 모든 동위 원소를 포함하는 샘플에서 원자 단위의 평균 질량입니다. 이 정보는 종종 원소 주기율표에 제공됩니다. 원소를 찾으면 원소의 화학 기호 바로 아래에 쓰여진 평균 입방 원자를 찾을 수 있습니다. 이 값은 정수가 아니라 소수가있는 숫자입니다.
- 예를 들어, 수소의 경우 평균 질량 원자는 1.007입니다. 탄소의 평균 입방 원자는 12,0107입니다. 산소의 평균 질량 원자는 15,9994입니다. 염소의 평균 원자 질량은 35,453입니다.
평균 질량 원자에 몰 질량 상수를 곱합니다. 몰 글라이드의 단위는 몰당 0.001kg 또는 몰당 1g으로 정의됩니다. 평균 질량 원자와 몰 질량 상수의 곱은 원자 질량 단위를 몰당 그램으로 변환하므로 수소의 몰 질량은 1.007 그램 / 몰, 탄소는 12입니다. , 0107 그램 / 몰, 산소는 15,9995 그램 / 몰, 염소는 35,453 그램 / 몰입니다.
- 일부 원소는 자연에서 둘 이상의 동일한 원자로 구성된 분자로 존재합니다. 즉, 수소 가스, 산소 가스 또는 염소 가스와 같이 둘 이상의 원자로 구성된 화합물의 몰 질량을 계산하려면 화합물의 평균 원자 질량을 결정하고이 값을 곱해야합니다. 몰 질량 상수로 ''그런 다음 ''방금 찾은 제품에 2를 곱합니다.
- H로₂: 1,007 x 2 = 2,014g / mol; O를 위해₂: 15,9994 x 2 = 31,9988 g / mol; 및 Cl₂: 35,453 x 2 = 70,096g / mol.
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방법 2/2 : 화합물의 몰 질량 계산

화합물의 구조식을 결정하십시오. 물질의 구조식은 그 화합물을 구성하는 각 원소의 원자 번호를 제공합니다. (이 정보는 모든 참고 도서에서 사용할 수 있습니다). 예를 들어, 염산의 화학식은 HCl입니다. 포도당의 C₆H₁₂영형₆. 이 구조식을 사용하여 고려중인 화합물을 구성하는 각 유형의 원자 수를 결정할 수 있습니다.
- HCl에는 하나의 수소 원자와 하나의 염소 원자가 있습니다.
- 포도당 분자 C₆H₁₂영형₆ 탄소 원자 6 개, 수소 원자 12 개, 산소 원자 6 개가 있습니다.
각 구성 요소의 평균 질량 원자를 결정하십시오. 주기율표를 사용하여 화합물에 존재하는 각 원소의 평균 질량 원자를 찾으십시오. 평균 질량 원자는 일반적으로 주기율표의 원소 화학 기호 아래에 기록됩니다. 원소의 몰 질량을 계산하는 것과 유사하게 평균 질량 원자에 1g / mol을 곱합니다.
- 염산을 구성하는 원소의 평균 질량 원자는 수소 1,007g / mol 및 염소 35,453g / mol입니다.
- 포도당 분자를 구성하는 원소의 평균 질량 원자는 다음과 같습니다 : 탄소, 12,017 g / mol; 수소, 1,007g / mol; 및 산소, 15.9995g / mol.
각 구성 요소의 몰 질량을 계산하십시오. 원소의 질량 원자에 그것이 화합물에 기여하는 원자의 수를 곱하면 화합물에 포함 된 원소의 평균 질량이됩니다.
- 염산, 염산의 경우 수소 원소의 몰 질량은 1,007g / mol이고 염소의 몰 질량은 35,453g / mol입니다.
- 포도당의 경우 C₆H₁₂영형₆, 각 원소의 몰 질량은 다음과 같습니다 : 탄소, 12,0107 x 6 = 72,0642 g / mol; 수소, 1,007 x 12 = 12,084g / mol; 산소, 15,9995 x 6 = 95,9964g / mol.
구성 요소의 몰 질량의 합. 퇴비화 요소의 총 몰 질량은 화합물의 몰 질량입니다.이전 단계에서 우리는 화합물에 존재하는 각 원소의 몰 질량을 계산했으며,이 단계에서는이 모든 값을 함께 더하면됩니다.
- 염산의 몰 질량은 1,007 + 35,453 = 36,460g / mol입니다. 36.46g은 염산 1 몰의 질량입니다.
- 포도당의 몰 질량은 72,0642 + 12,084 + 95,9964 = 180,1446g / mol입니다. 따라서 포도당의 각 몰은 180.14g의 질량을 갖습니다.
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조언

대부분의 경우 평균 질량 원자는 1000 분의 1 (소수점 4 자리)에 가장 가깝게 기록되지만 실험실에서는 몰 질량이 소수점 이하 2 자리로 감소하는 경우가 많습니다. 때로는 큰 분자의 경우 더 적습니다. 따라서 실험실의 경우 염산의 몰 질량은 글루코스 180.14g / mol에 대해 36.46g / mol로 표기 될 수 있습니다.