Mol 농도 계산 - 팁

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단계

몰 농도는 용질의 몰수와 용액 부피 사이의 관계를 나타냅니다. 몰 농도를 계산하려면 몰과 부피, 질량과 부피 또는 몰과 밀리리터 (ml)로 시작할 수 있습니다. 그런 다음 위의 변수를 사용하여 기본 몰 농도 공식을 적용하여 올바른 결과를 얻습니다.

단계

4 가지 방법 중 1 : 몰수와 부피에서 몰 농도 계산

몰 농도를 계산하기위한 기본 공식을 아는 것이 중요합니다. 몰 농도는 용질의 몰수를 용액의 부피로 나눈 값 (리터)과 같습니다. 거기에서 우리는 다음 공식을 얻습니다. 몰 농도 = 용질 몰수 / 용액 리터 수
- 예 : 4.2 리터의 용액에 0.75 mol NaCl을 포함하는 용액의 몰 농도는 얼마입니까?
주제를 분석하십시오. 몰 농도를 계산하려면 몰 수와 용액 부피 (리터)가 필요합니다. 주어진 주제 때문에이 두 값을 계산할 필요가 없습니다.
- 예를 들면 :
  - 몰 수 = 0.75 몰의 NaCl
  - 부피 = 4.2L
몰 수를 부피로 나눕니다. 부피로 몰을 나눈 결과는 용액 리터당 몰 수 또는 해당 용액의 몰 농도입니다.
- 예 : 몰 농도 = 용질의 몰 수 / 용액 리터 수 = 0.75 mol / 4.2 L = 0.17857142
결과를 기록하십시오. 교사의 요청이나 과제에 따라 쉼표 뒤의 2 ~ 3 자리 숫자로 반올림합니다. 결과를 기록 할 때 "M"으로 "몰 농도"를 줄이고 용질의 화학 기호를 포함하십시오.
- 예를 들면 : 0.179 M NaCl
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방법 2/4 : 질량 및 부피에서 Mol 농도 계산

몰 농도를 계산하기위한 기본 공식을 알아야합니다. 몰 농도는 용질의 몰수와 용액 부피 사이의 관계를 보여줍니다. 몰 농도의 공식은 다음과 같습니다. 몰 농도 = 용질 농도 / 용액 리터 수
- 문제 예 : KMnO 3,4 g을 녹일 때 용액의 몰수를 계산하십시오.₄ 5.2 리터의 물에.
주제 분석 : 몰 농도를 찾으려면 몰 수와 용액 부피 (리터)가 필요합니다. 이 값이 주어지지 않았지만 용액의 부피와 질량을 알고 있다면 몰 농도를 계산하기 전에 용질의 몰 수를 결정할 수 있습니다.
- 예를 들면 :
  - 무게 = 3.4g KMnO₄
  - 부피 = 5.2L
용질의 질량 분자를 계산하십시오. 그 질량 또는 용질 그램에서 용질의 몰 수를 계산하려면 먼저 용질의 질량 분자를 결정해야합니다. 용질의 질량 분자는 용액에있는 각 원소의 질량 원자를 추가하여 결정할 수 있습니다. 각 원소의 입방 원자를 찾으려면 원소 주기율표를 사용하십시오.
- 예를 들면 :
  - K의 질량 원자 = 39.1g
  - Mn의 질량 원자 = 54,9g
  - O의 질량 원자 = 16,0g
  - 총 질량 원자 = K + Mn + O + O + O + O = 39.1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 지
그램을 몰로 변환합니다. 몰 질량이 있으면 용액의 용질 그램 수에 용질 몰 질량 당 1 mol의 등가 변환 계수를 곱해야합니다. 이 곱셈의 결과는 용질의 몰수입니다.
- 예 : 용질 그램 * (1 / 용질 몰 질량) = 3.4g * (1 mol / 158g) = 0.0215 mol
몰 수를 리터 수로 나눕니다. 몰 수를 계산 했으므로 이제 그 수를 용액의 부피 (리터)로 나누면 해당 용액의 몰 농도를 알 수 있습니다.
- 예 : 몰 농도 = 용질의 몰 수 / 용액 리터 수 = 0.0215 mol / 5.2 L = 0.004134615
결과를 기록하십시오. 교사가 요구하는대로 결과를 반올림해야합니다. 일반적으로 쉼표 뒤에 2-3 개의 숫자가 있습니다. 또한 결과를 작성할 때 "몰 농도"를 "M"으로 줄여 용질의 화학 기호와 함께 표시합니다.
- 예를 들면 : 0.004 M KMnO₄
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4 가지 방법 중 3 : 용액의 몰수와 밀리리터에서 몰 농도 계산

몰 농도의 공식을 알아야합니다. 몰 농도를 계산합니다. 용액의 밀리리터가 아니라 용액의 리터당 용질의 몰수를 계산해야합니다. 몰 농도를 계산하는 일반 공식은 다음과 같습니다. 몰 농도 = 용질 몰수 / 용액 리터 수
- 예 : 1.2 몰의 CaCl을 포함하는 용액의 몰 농도 계산₂ 2905 밀리리터의 물에.
주제를 분석하십시오. 몰 농도를 계산하려면 용질의 몰 수와 용액의 부피 (리터)가 필요합니다. 문제에 용액의 부피가 밀리리터 단위로 주어지면 계산을 수행하기 전에 리터 단위의 동등한 부피로 변환하십시오.
- 예를 들면 :
  - 몰 수 = 1.2 몰의 CaCl₂
  - 부피 = 2905 ml
밀리리터를 리터로 변환하십시오. 용액을 밀리리터에서 리터로 변환하려면 각 리터가 1000 밀리리터와 같으므로 밀리리터 수를 1000으로 나눕니다. 소수점을 3 자리 왼쪽으로 이동하여 밀리리터를 리터로 변환 할 수도 있습니다.
- 예 : 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2,905 L
몰 수를 리터 수로 나눕니다. 리터 수를 얻은 후에는 몰 수를 용액 리터 수로 나누어 몰 농도를 계산할 수 있습니다.
- 예 : 몰 농도 = 용질 몰수 / 용액 리터 수 = CaCl 1.2 몰₂ / 2,905 L = 0.413080895
결과를 기록하십시오. 결과를 2 ~ 3 개의 쉼표로 반올림하거나 교사가 요청하는 것을 잊지 마십시오. 결과를 기록 할 때 "몰 농도"를 "M"으로 약칭 한 다음 용질에 대한 화학 기호를 표시합니다.
- 예를 들면 : 0.413M CaCl₂
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4 가지 방법 중 4 : 추가 연습

5.2g의 NaCl이 800ml의 물에 용해되었을 때 용액의 몰 농도를 계산하십시오. 그램 단위의 질량과 밀리리터 단위의 부피와 같은 문제로 주어진 값을 결정하십시오.
- - 질량 = 5.2g NaCl
  - 부피 = 물 800ml
Na 원소의 입방 원자와 Cl의 입방 원자를 더하여 NaCl의 질량 분자를 찾으십시오.
- Na의 질량 원자 = 22.99g
- Cl의 질량 원자 = 35.45g
- NaCl의 질량 분자 = 22.99 + 35.45 = 58.44g
용질의 질량에 몰 변환 계수를 곱하십시오. 이 예에서 NaCl의 분자량은 58.44g이므로 변환 계수는 "1mol / 58.44g"입니다.
- NaCl 몰 수 = 5.2g NaCl * (1 mol / 58.44 g) = 0.8898 mol = 0.09 mol
800ml의 물을 1000으로 나누면 물의 양을 리터 단위로 얻을 수 있습니다.
- 800ml에 1L / 1000ml 변환 계수를 밀리리터에서 리터로 곱할 수도 있습니다.
- 위와 같이 곱셈 과정을 줄이려면 소수점 3 자리를 왼쪽으로 되돌릴 수 있습니다.
- 부피 = 800ml * (1L / 1000ml) = 800ml / 1000ml = 0.8L
용질의 몰 수를 리터 단위의 용액 부피로 나눕니다. 몰 농도를 계산하려면 0.09 몰의 용질 (이 경우 NaCl)을 용액의 부피 (리터)로 나누어야합니다.
- 몰 농도 = 용질 몰 수 / 용액 리터 수 = 0.09 mol / 0.8 L = 0.1125 mol / L
최종 결과를 기록하십시오. 결과를 쉼표 뒤의 두 자리 또는 세 자리로 반올림하고 용질 화학 기호와 함께 "M"을 사용하여 "몰 농도"를 줄입니다.
- 결과: 0.11M NaCl
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