원자가 전자 수를 계산하는 방법 : 12 단계 (사진 포함) - 팁

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단계
조언
필요한 것

화학에서 원자가 전자 원소의 전자 껍질의 가장 바깥 쪽 층에 위치한 전자입니다. 원소의 원자가 전자 수를 결정하는 것은 화학에서 중요한 기술입니다.이 정보는 원소가 형성 할 수있는 결합 유형을 결정하는 데 도움이되기 때문입니다. 원자가 전자의 수를 결정하는 것은 화학 원소 주기율표를 사용하여 쉽게 수행 할 수 있습니다.

단계

2 단계 중 1 : 주기율표를 사용하여 원자가 전자 수 찾기

비천이 금속으로

하나 준비 주기율표 화학 원소. 주기율표 (줄여서 주기율표)는 알려진 모든 원소와 몇 가지 필수 정보를 나열하는 색으로 구분 된 다중 셀 표입니다. 그 요소. 주기율표에서 사용 가능한 정보를 기반으로 조사중인 원소의 원자가 전자 수를 결정할 수 있습니다. 주기율표는 일반적으로 교과서에 첨부됩니다. 이 기존 대화식 주기율표를 참조 할 수도 있습니다.
주기율표의 각 열에 1부터 18까지 번호를 매 깁니다. 일반적으로 주기율표에서 동일한 열의 모든 원소는 동일한 수의 원자가 전자를 갖습니다. 주기율표에 아직 열에 번호가 매겨지지 않은 경우 왼쪽에서 오른쪽으로 수직으로 1부터 18까지 번호를 지정하여 직접 수행하십시오. 과학적으로 주기율표의 각 열은 "그룹".
- 예를 들어, 부호없는 주기율표의 경우 수소 (H) 원소 위의 숫자 1, Beri (Be) 원소 위의 숫자 2, 헬륨 (He ).
해당 요소의 위치를 결정하십시오. 이 단계에서는 주기율표에서보고있는 원소의 위치를 결정합니다. 화학 기호 (각 셀의 문자), 원자 번호 (각 셀의 왼쪽 상단 모서리에있는 숫자) 또는 정보를 기반으로 요소의 위치를 찾을 수 있습니다. 주기율표에서 메시지를 사용할 수 있습니다.
- 예를 들어 우리는 원소의 원자가 전자의 수를 찾아야합니다 탄소 (C). 원소의 원자 번호는 6입니다. 탄소는 14 족 원소의 윗부분에 있으며 다음 단계에서이 원소의 원자가 전자 수를 결정합니다.
- 이 섹션에서는 전이 금속, 즉 그룹 3에서 12 사이의 원소를 무시합니다. 이러한 전이 금속은 나머지와 약간 다르므로 단계는 다음과 같습니다. 이 섹션에 제공된 지침은 이러한 금속에 적용되지 않습니다. 이 기사의 뒷부분에서 이러한 요소 그룹을 살펴 보겠습니다.
원자가 전자의 수를 결정하기 위해 그룹 번호를 사용합니다. 비전이 금속의 그룹 번호를 사용하여 해당 원소의 원자가 전자 수를 계산할 수 있습니다. "그룹 번호의 단위 행"은 해당 그룹의 원소 원자에있는 원자가 전자의 수입니다. 다시 말해:
- 그룹 1 : 1 원자가 전자
- 그룹 2 : 2 개의 원자가 전자
- 그룹 13 : 3 원자가 전자
- 그룹 14 : 원자가 전자 4 개
- 그룹 15 : 5 원자가 전자
- 그룹 16 : 6 원자가 전자
- 그룹 17 : 7 원자가 전자
- 그룹 18 : 8 원자가 전자 (2 원자가 전자가있는 헬륨 제외)
- 탄소 예에서 탄소는 그룹 14에 속하므로 탄소 원자는 4 개의 원자가 전자.
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전이 금속으로

그룹 3에서 그룹 12까지의 범위에서 요소를 식별하십시오. 위에서 언급했듯이 3 ~ 12 족의 원소는 "전이 금속"이라고 불리며 원자가 전자에 관해서는 나머지와 다른 특성을 가지고 있습니다. 이 섹션에서는 왜 원자가 전자를 전이 금속 원자에 할당 할 수 없는지 알아 봅니다.
- 이 섹션에서는 원자 번호가 73 인 Tantan (Ta) 요소를 예로 들어 보겠습니다. 다음 단계는 원소의 원자가 전자 수를 결정하는 데 도움이 될 것입니다.
- 3 계열 란탄과 악티늄 ( "희토류 금속"이라고도 함)의 원소도 전이 금속 그룹에 속합니다.이 두 그룹의 원소는 일반적으로 주기율표 아래에 나열됩니다. lantan과 actini로 머리.
전이 금속의 원자가 전자는 '일반적인'가가 전자 '와 동일하지 않습니다. 전이 금속이 주기율표의 다른 원소처럼 실제로``작동 ''하지 않는 이유를 이해하려면 아래에 설명 된 바와 같이 전자가 원자에서 어떻게 작동하는지에 대해 조금 알아야합니다. 또는이 단계를 건너 뛸 수 있습니다.
- 전자가 원자에 삽입되면 다른 "궤도"(핵 주변의 다른 영역)에 배열됩니다. 간단히 말해서, 원자가 전자는 가장 바깥 쪽 궤도에 위치한 전자입니다. 즉, 원자에 추가 된 마지막 전자입니다.
- 궤도를 자세히 설명하는 것은 전자가 하위 클래스에 추가 될 때 약간 복잡 할 수 있습니다. 디 전이 금속의 원자 껍질 (아래 참조)의 첫 번째 전자는 일반 원자가 전자처럼 행동하지만 그 특성은 두 배로 변할 수 있습니다 다른 궤도의 전자가 원자가 전자로 작용할 수 있습니다. 즉, 원자는 경우에 따라 다중 원자가 전자를 가질 수 있습니다.
- 이에 대한 자세한 내용은 Clackamas Community College 원자가 전자 사이트에서 확인할 수 있습니다.
그룹 번호에 따라 원자가 전자의 수를 결정하십시오. 비 전이 금속에 대해 위에서 언급했듯이 주기율표의 그룹 번호는 원자가 전자의 수를 결정하는 데 도움이 될 수 있습니다. 그러나 전이 금속의 원자가 전자의 정확한 수를 결정하는 명확한 공식은 없습니다.이 경우 원소의 원자가 전자의 수는 고정 된 값이 아닙니다. 자기 그룹은 원자가 전자의 상대적인 수만 말할 수 있습니다. 세부 묘사:
- 그룹 3 : 3 개의 원자가 전자
- 4 : 2-4 원자가 전자 그룹
- 그룹 5 : 2 ~ 5 원자가 전자
- 그룹 6 : 2 ~ 6 원자가 전자
- 그룹 7 : 2 ~ 7 원자가 전자
- 8 : 2 ~ 3 원자가 전자 그룹
- 그룹 9 : 2 ~ 3 원자가 전자
- 10 개 그룹 : 2 ~ 3 개의 원자가 전자
- 그룹 11 : 1 ~ 2 원자가 전자
- 그룹 12 : 2 개의 원자가 전자
- 그룹 5의 Tanta (Ta) 요소의 예를 들어이 요소는 2 ~ 5 원자가 전자, 경우에 따라 다릅니다.
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2/2 부 : 전자 구성을 기반으로 원자가 전자 수 찾기

전자 구성을 읽는 방법을 알아 봅니다. 요소의 전자 구성을 기반으로 해당 요소의 원자가 전자 수를 결정할 수도 있습니다. 전자 구성은 복잡해 보이지만 문자와 숫자의 형태로 원소의 궤도를 표현하는 방법 일뿐입니다. 일단 법칙을 이해하면 전자 구성을 이해하는 것은 어렵지 않습니다.
- 나트륨 (Na)의 전자 구성 예를 고려하십시오.
  1s2s2p3s
- 주의를 기울이면 전자 구성이 반복되는 문자열임을 알 수 있습니다.
  (숫자) (단어) (숫자) (단어) ...
- ... 등등. 그룹 (숫자) (단어) 첫 번째는 궤도의 이름이며 해당 궤도의 전자 수를 나타냅니다.
- 그래서 우리의 경우 나트륨이 1s 궤도에서 2 개의 전자, 2s 궤도에서 2 개의 전자, 2p 궤도에서 6 개의 전자 과 3 3s 궤도에서 1 개의 전자. 총 11 개의 전자가 있습니다. 나트륨의 원자 번호도 11입니다.
보고있는 원소의 전자 구성을 찾으십시오. 요소의 전자 구성을 알고 나면 해당 요소의 전자 구성을 찾는 것이 어렵지 않습니다 (전이 금속의 경우 제외). 해결해야하는 질문에서 전자 구성을 사용할 수있는 경우이 단계를 건너 뛸 수 있습니다. 전자 구성을 찾아야하는 경우 다음 단계를 진행하십시오.
- 원자 번호 118 인 요소 ununocti (Uuo)의 완전한 전자 구성은 다음과 같습니다.
  1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
- 그런 완전한 전자 구성이 있으면 다른 원소의 전자 구성을 찾으려면 전자 수가 채워질 때까지 첫 번째 궤도부터 시작하여 궤도를 전자로 채우면됩니다. 복잡하게 들리지만, 그렇게하는 것은 상대적으로 쉽습니다. 예를 들어, 염소 (Cl), 원소 17의 완전한 전자 배열을 작성하려면, 즉이 원소의 원자가 17 개의 전자를 가지고 있다면 다음을 채울 것입니다.
  1s2s2p3s3p
- 전자 구성의 총 전자 수는 17 : 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17입니다. 마지막 궤도의 수만 변경하면됩니다. 나머지는 거의 두 번째 궤도가 가득 차 있기 때문에 동일하게 유지됩니다. 전자.
- 요소의 전자 구성을 작성하는 방법에 대해 자세히 알아보십시오.
여덟 번째 규칙에 따라 궤도에 전자를 할당합니다. 전자가 원자에 추가되면 위에서 언급 한 순서대로 궤도로 분류됩니다. 처음 두 전자는 1s 궤도에 배치되고 다음 두 전자는 2s 궤도에 배치되고 다음 6 개 전자는 궤도에 배치됩니다. 2p, 전자가 해당 궤도에 배치 될 때까지 그렇게하십시오. 비천이 원소의 원자를 고려할 때, 이러한 궤도는 핵 주위에 "층"을 형성 할 것이며, 다음 층은 이전 층보다 핵에서 더 멀리 떨어져있을 것입니다. 최대 2 개의 전자 만 보유 할 수있는 첫 번째 궤도 층 외에도 모든 후속 궤도 층은 최대 8 개의 전자를 보유 할 수 있습니다 (전이 금속의 경우 제외). 이 규칙은 팔중 규칙.
- 예를 들어 Bo (B) 요소를 고려하십시오. 이 원소의 원자 번호는 5이므로이 원소의 전자 구성은 다음과 같습니다. 1s2s2p. 첫 번째 궤도 껍질에는 2 개의 전자 만 포함되어 있기 때문에 Bo가 2 개의 궤도 층을 가지고 있음을 확인할 수 있습니다. 첫 번째는 1s 궤도에서 2 개의 전자로 구성되고 두 번째는 2s 및 2p 궤도에 분포 된 3 개의 전자로 구성됩니다. .
- 다른 예를 들어, 염소와 유사한 원소는 3 개의 층을 가질 것입니다 : 1s 궤도에있는 2 개의 전자 층, 2s 궤도에있는 2 개의 전자 층, 2p 궤도에있는 6 개의 전자 층, 그리고 3 궤도에있는 2 개의 전자의 외부 층. 그리고 3p 궤도에서 5 개의 전자.
가장 바깥 쪽 층의 전자 수를 찾으십시오. 전자 구성이 결정되면 우리는 이미 그 원소의 층을 알고 있으며 원자 전자 껍질의 가장 바깥 쪽 층에있는 전자의 수를 결정함으로써 원자가 전자의 수를 찾을 수 있습니다. 가장 바깥 쪽 층이 가득 차면 (즉, 이미 총 8 개의 전자가 있거나 첫 번째 층 2 개의 전자가있는 경우) 그 원소를 불활성 원소라고하며 화학 반응에 거의 관여하지 않습니다. 그러나이 규칙은 전이 금속에는 적용되지 않습니다.
- 예를 들어 Bo는 두 번째 층에 세 개의 전자를 가지고 있기 때문에 가장 바깥 쪽 층이기도합니다. 그래서 우리는 원소 Bo가 아버지 원자가 전자.
주기율표의 행 번호를 축약 된 방법으로 사용하여 궤도 층의 수를 결정하십시오. 주기율표의 가로 행은 "주기" 요소의. 첫 번째 행에서 시작하여 각주기는 동일한주기에있는 원소의 '전자 층 수'에 해당합니다. 따라서주기를 사용하여 요소의 원자가 전자 수를 신속하게 결정할 수 있습니다. 해당주기의 첫 번째 요소에서 왼쪽에서 오른쪽으로 순서대로 전자 수를 세면됩니다. 이것은 전이 금속에는 적용되지 않습니다.
- 예를 들어, 셀레늄은 사이클 4에 속하기 때문에 원소가 원자 껍질에 4 개의 전자 층을 가지고 있음을 알 수 있습니다. 이것은 왼쪽에서 오른쪽으로 순서대로 사이클 4의 여섯 번째 요소 (전이 금속 제외)이므로 셀레늄의 네 번째 껍질에는 6 개의 전자가 있다고 말할 수 있습니다. 6 원자가 전자.
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조언

전자 구성은 구성 맨 위의 궤도 대신 희가스 (그룹 18의 요소)를 사용하여 간단히 작성할 수 있습니다. 예를 들어, 나트륨의 전자 구성은 3s1로 쓸 수 있습니다. 즉, 나트륨의 전자 구성은 네온의 전자 구성과 동일하지만 3s 궤도에 여분의 전자가 있습니다.
전이 금속은 불완전한 원자가 하위 클래스를 가질 수 있습니다. 전이 금속의 원자가 수를 정확하게 결정하려면이 기사에서 다루지 않은 복잡한 양자 원리를 사용해야합니다.
화학 원소의 주기율표는 국가마다 다를 수 있습니다. 따라서 혼동을 피하기 위해 거주하는 공통 주기율표를 사용하고 있는지 확인하십시오.