이온 방정식을 작성하는 방법

콘텐츠

단계
1/2부: 이온 방정식의 구성 요소
2/2부: 이온 방정식 작성
팁

이온 방정식은 화학의 필수적인 부분입니다. 그들은 화학 반응 과정에서 변화하는 성분만을 포함합니다. 대부분 이온 방정식은 산화 환원 반응, 교환 및 중화 반응을 설명하는 데 사용됩니다.이온 방정식을 작성하려면 세 가지 기본 단계가 필요합니다. 화학 반응의 분자 방정식 균형, 완전한 이온 방정식으로 변환(즉, 용액에 존재하는 구성 요소 작성), 마지막으로 짧은 이온 방정식 작성.

단계

1/2부: 이온 방정식의 구성 요소

1 분자와 분자의 차이점 이해 이온 화합물. 이온 방정식을 작성하려면 첫 번째 단계는 반응에 관련된 이온 화합물을 결정하는 것입니다. 이온성 물질은 수용액에서 하전된 이온으로 해리(분해)되는 물질입니다. 분자 화합물은 이온으로 분해되지 않습니다. 그들은 두 개의 비금속 원소로 구성되어 있으며 때로는 공유 화합물이라고도합니다.
- 이온성 화합물은 금속과 비금속, 금속과 다원자 이온 사이, 또는 여러 다원자 이온 사이에서 발생할 수 있습니다.
- 특정 화합물이 어느 족에 속하는지 확실하지 않은 경우 주기율표에서 구성 요소의 속성을 확인하십시오.
2 화합물의 용해도를 결정하십시오. 모든 이온성 화합물이 수용액에 용해되는 것은 아닙니다. 즉, 이들 모두가 별도의 이온으로 해리되는 것은 아닙니다. 방정식을 작성하기 전에 각 화합물의 용해도를 찾아야 합니다. 다음은 용해도에 대한 간단한 규칙입니다. 규칙에 대한 자세한 내용 및 예외 사항은 해산 표에서 확인할 수 있습니다.
- 아래에 주어진 순서대로 규칙을 따르십시오.
- 모든 염 Na, K 및 NH₄ 디졸브;
- 모든 소금 NO₃, 씨₂NS₃영형₂, ClO₃ 및 ClO₄ 녹는;
- 모든 염 Ag, Pb 및 Hg₂ 불용성;
- 모든 Cl, Br 및 I 염이 용해됩니다.
- 소금 CO₃, 오, 에스, 오, 포₄, 크롬₄, Cr₂영형₇ 그리고 SO₃ 불용성(일부 예외 있음);
- SO 염₄ 가용성(일부 예외 있음).
3 화합물의 양이온과 음이온을 결정하십시오. 양전하를 띤 이온(보통 금속)을 양이온이라고 합니다. 음이온은 일반적으로 비금속 이온인 음전하를 띠고 있습니다. 일부 비금속은 음이온뿐만 아니라 양이온도 형성할 수 있지만 금속 원자는 항상 양이온으로 작용합니다.
- 예를 들어, 화합물 NaCl(식염)에서 Na는 금속이므로 양전하를 띠는 양이온이고 Cl은 비금속이므로 음전하를 띤 음이온입니다.
4 반응에 관련된 다원자(복합체) 이온을 결정합니다. 이러한 이온은 하전된 분자이며, 원자 사이에는 화학 반응에서 해리되지 않는 강한 결합이 있습니다. 다원자 이온은 고유한 전하를 가지고 있고 개별 원자로 붕괴되지 않기 때문에 식별할 필요가 있습니다. 다 원자 이온은 양전하와 음전하를 모두 가질 수 있습니다.
- 일반 화학 과정에서 가장 일반적인 다원자 이온을 외워야 할 것입니다.
- 가장 일반적인 다원자 이온은 CO₃, 아니요₃, 아니요₂, 그래서₄, 그래서₃, 클로₄ 및 ClO₃.
- 화학 교과서나 인터넷에서 찾을 수 있는 다른 많은 다원자 이온이 있습니다.

2/2부: 이온 방정식 작성

1 완전한 분자 방정식의 균형을 맞춥니다. 이온 방정식을 작성하기 전에 원래 분자 방정식의 균형을 맞춰야 합니다. 이렇게하려면 왼쪽에있는 각 원소의 원자 수가 방정식의 오른쪽에있는 수와 같도록 해당 계수를 화합물 앞에 배치해야합니다.
- 방정식의 양쪽에 각 원소의 원자 수를 기록하십시오.
- 방정식의 왼쪽과 오른쪽에 있는 각 요소의 원자 수가 같도록 요소 앞에 계수를 추가합니다(산소와 수소 제외).
- 수소 원자의 균형을 맞춥니다.
- 산소 원자의 균형을 맞춥니다.
- 방정식의 양쪽에 있는 각 원소의 원자 수를 세고 동일한지 확인하십시오.
- 예를 들어 Cr + NiCl 방정식의 균형을 맞춘 후₂ -> CrCl₃ + 니 우리는 2Cr + 3NiCl을 얻습니다.₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni.
2 반응에 참여하는 각 물질의 상태를 결정하십시오. 이것은 종종 문제의 상태로 판단할 수 있습니다. 요소 또는 연결의 상태를 결정하는 데 도움이 되는 특정 규칙이 있습니다.
- 특정 원소의 상태가 문제의 상태에 표시되지 않으면 주기율표를 사용하여 확인하십시오.
- 조건에 화합물이 용액에 있다고 표시되면 표시하십시오(르르).
- 방정식에 물이 포함된 경우 용해도 표를 사용하여 이온성 화합물이 해리되는지 확인합니다. 높은 용해도의 경우, 화합물은 물에서 해리됩니다(르르). 화합물의 용해도가 낮으면 고체 상태로 유지됩니다(TV).
- 물이 반응에 참여하지 않으면 이온성 화합물은 고체 형태로 남게 됩니다(TV).
- 문제에 산이나 염기가 나타나면 물에 용해됩니다(르르).
- 예를 들어, 2Cr + 3NiCl 반응을 고려하십시오.₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni. 순수한 형태의 Cr과 Ni 원소는 고체 상태입니다. 니켈₂ 및 CrCl₃ 가용성 이온 화합물, 즉 용액에 있습니다. 따라서 이 방정식은 다음과 같이 다시 쓸 수 있습니다. 2Cr_(TV) + 3NiCl_2(르르) -> 2CrCl_3(르르) + 3Ni_(TV).
3 용액에서 어떤 화합물이 해리(양이온과 음이온으로 분리)되는지 확인합니다. 해리되면 화합물은 양(양이온) 및 음(음이온) 성분으로 분해됩니다. 그런 다음 이러한 구성 요소는 화학 반응의 이온 방정식에 들어갑니다.
- 고체, 액체, 기체, 분자 화합물, 용해도가 낮은 이온 화합물, 다원자 이온 및 약산은 해리되지 않습니다.
- 고용해성 이온 화합물(용해도 표 사용)과 강산(HCl)을 완전히 해리_(르르), HBr_(르르), 안녕_(르르), NS₂그래서_4(르르), 염산_4(르르) 및 HNO_3(르르)).
- 다원자 이온은 해리되지 않지만 이온 화합물에 통합되어 용액에서 분리될 수 있습니다.
4 각 해리된 이온의 전하를 계산합니다. 이때 금속은 양전하를 띤 양이온을 형성하고 비금속 원자는 음의 음이온으로 변한다는 것을 기억하십시오. 주기율표에 따라 원소의 전하를 결정하십시오. 또한 중성 화합물의 모든 전하의 균형을 맞출 필요가 있습니다.
- 위의 예에서 NiCl₂ Ni와 Cl, CrCl로 해리₃ Cr과 Cl로 분해된다.
- 니켈 이온은 각각 하나의 음전하를 띠는 두 개의 염소 이온에 결합되어 있기 때문에 2+ 전하를 띠고 있습니다. 이 경우 하나의 Ni 이온은 두 개의 음으로 하전된 Cl 이온의 균형을 유지해야 합니다. Cr 이온은 3개의 음전하를 띤 Cl 이온을 중화해야 하므로 3+ 전하를 갖습니다.
- 다원자 이온에는 고유한 전하가 있음을 기억하십시오.
5 모든 가용성 화합물이 개별 이온으로 분리되도록 방정식을 다시 작성하십시오. (강산과 같이) 해리되거나 이온화되는 모든 것은 두 개의 개별 이온으로 분해됩니다. 이 경우 물질은 용해된 상태로 유지됩니다(르르). 방정식이 균형을 이루는지 확인하십시오.
- 용해도가 낮은 고체, 액체, 기체, 약산 및 이온성 화합물은 상태가 변하지 않고 이온으로 분리되지 않습니다. 그대로 두십시오.
- 분자 화합물은 용액에서 단순히 흩어지고 상태가 용해됨(르르). 세 가지 분자 화합물이 있습니다. ~ 아니다 상태로 갈 것입니다 (르르), 이것은 CH_4(G), 씨₃NS_8(G) 및 C₈NS_18(NS).
- 고려 중인 반응의 경우 완전한 이온 방정식은 다음과 같은 형식으로 작성할 수 있습니다. 2Cr_(TV) + 3Ni_(르르) + 6Cl_(르르) -> 2Cr_(르르) + 6Cl_(르르) + 3Ni_(TV)... 염소가 화합물의 일부가 아닌 경우 개별 원자로 분해되므로 방정식의 양쪽에 Cl 이온 수에 6을 곱했습니다.
6 방정식의 왼쪽과 오른쪽에서 동일한 이온을 취소합니다. 방정식의 양쪽에서 완전히 동일한 이온만 제거할 수 있습니다(같은 전하, 아래첨자 등을 가짐). 이러한 이온 없이 방정식을 다시 작성하십시오.
- 이 예에서 방정식의 양변에는 6개의 Cl 이온이 포함되어 있으며 이 이온은 제거할 수 있습니다. 따라서 우리는 짧은 이온 방정식을 얻습니다. 2Cr_(TV) + 3Ni_(르르) -> 2Cr_(르르) + 3Ni_(TV).
- 결과를 확인하십시오. 이온 방정식의 좌변과 우변의 총 전하는 반드시 같아야 합니다.