그램을 두더지로 변환하는 방법 : 8 단계 (사진 포함) - 팁

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단계
조언
필요한 것

Mol은 화합물의 다른 원소를 보는 데 사용되는 화학의 표준 측정 단위입니다. 일반적으로 복합 질량은 그램 (g)으로 계산되며 몰 단위로 변환해야합니다. 전환은 매우 간단하지만 여전히 따라야 할 몇 가지 중요한 단계가 있습니다. 아래 방법을 사용하면 그램을 몰로 쉽게 변환 할 수 있습니다.

단계

2 단계 중 1 : 분자 질량 계산

수학 문제를 해결하는 데 필요한 물품을 준비하십시오. 모든 도구를 사용할 수있게되면 문제를 더 쉽게 해결할 수 있습니다. 필요한 것은 :
- 연필과 종이. 모든 것을 종이에 적 으면 수학이 더 쉬워집니다. 최대 점수에 도달하려면 모든 단계를 제시해야합니다.
- 화학 원소 주기율표 : 원소의 질량 원자를 결정하는 데 사용됩니다.
- 소형 계산기 : 복잡한 숫자를 계산하는 데 사용됩니다.
몰 단위로 변환해야하는 화합물에 어떤 원소가 있는지 확인합니다. 분자 질량을 계산하는 첫 번째 단계는 화합물을 구성하는 원소를 결정하는 것입니다. 요소의 약어가 1 ~ 2 자에 불과하기 때문에 쉽습니다.
- 물질이 두 글자로 축약 된 경우 첫 글자는 대문자로, 두 번째 글자는 소문자로 표시됩니다. 예 : Mg는 마그네슘 원소의 약어입니다.
- NaHCO 화합물₃ 나트륨 (Na), 수소 (H), 탄소 (C) 및 산소 (O)의 네 가지 요소로 구성됩니다.
화합물의 각 원소에 대한 원자 수를 결정하십시오. 해당 화합물의 질량 분자를 계산하려면 화합물에 포함 된 각 물질의 원자 번호를 알아야합니다. 요소의 약어 옆에있는 작은 숫자는 요소의 원자 번호를 나타냅니다.
- 예 : 화합물 H₂O는 두 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자를 가지고 있습니다.
- 화합물이 괄호 안에 작은 색인과 함께 쓰여진다면 이는 괄호 안의 각 성분이 색인을 곱함을 의미합니다. 예 : 화합물 (NH₄)₂S는 2 개의 N 원자, 8 개의 H 원자 및 1 개의 S 원자로 구성됩니다.
각 요소에 대한 입방 원자 종이를 기록하십시오. 주기율표를 사용하는 것이 원소의 입방 원자를 찾는 가장 쉬운 방법입니다. 주기율표에서 원소를 찾으면 원소 아이콘 바로 아래에 원자 질량이 표시됩니다.
- 예를 들어, 산소의 입방 원자는 15.99입니다.
분자 질량을 계산하십시오. 물질의 질량 분자는 각 원소의 원자 수에 해당 원소의 질량 원자를 곱한 것과 같습니다. 이 양은 그램에서 몰로 변환하는 데 필수적입니다.
- 먼저 화합물의 각 원소의 원자 번호에 질량 원자를 곱하십시오.
- 그런 다음 화합물의 요소 질량을 함께 추가하십시오.
- 예 : 화합물의 분자량 (NH₄)₂S = (2 x 14.01) + (8 x 1.01) + (1 x 32.07) = 68.17g / mol.
- 분자 질량은 몰 질량으로도 알려져 있습니다.
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2/2 부 : 그램을 몰로 변환

변환 공식을 설정하십시오. 화합물의 몰수를 구하려면 화합물의 그램 수를 해당 화합물의 몰 질량으로 나눕니다.
- 공식 : 몰수 = 질량 (그램) / 화합물의 몰 질량 (그램 / 몰)
수식에 숫자를 넣으십시오. 올바른 공식을 설정 한 후 다음 단계는 계산 한 숫자를 공식으로 바꾸는 것입니다. 데이터가 올바른 위치에 있는지 확인하려면 단위를 억제하여 확인할 수 있습니다. 간단하게 남은 단위가 두더지이면 올바르게 설정된 것입니다.
방정식을 풉니 다. 계산기를 사용하여 질량을 물질 또는 화합물의 입방 분자로 나눕니다. 몫은 찾고자하는 물질 또는 화합물의 몰수입니다.
- 예를 들어 문제는 물 2g (H₂O) 그것을 몰 단위로 변환하도록 요청하십시오. 우리는 H의 몰 질량을 가지고 있습니다.₂O는 18g / mol이다. 2를 18로 나누면 0.1111 mol H2O가됩니다.
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