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화학에서 전기 음성도 화학 결합에서 전자에 대한 원자의 인력을 측정하는 단위입니다. 전기 음성도가 높은 원자는 강한 힘으로 전자를 끌어 당기는 반면, 전기 음성도가 낮은 원자는 약한 힘으로 전자를 끌어 당깁니다. 전기 음성도 값은 원자 사이의 화학 결합을 형성하는 능력을 예측하는 데 사용되므로 이것은 기본 화학에서 중요한 기술입니다.

단계

3 가지 방법 중 1 : 전기 음성도에 대한 기본 지식

1. 

   화학 결합은 원자가 전자를 공유 할 때 발생합니다. 전기 음성도를 이해하려면 먼저 "결합"이 무엇인지 이해해야합니다. 분자 구조에서 함께 "연결된"두 원자는 둘 사이에 결합을 가지게됩니다. 즉, 동일한 전자 쌍을 공유하고 각 원자는 해당 결합에 하나의 전자를 기여합니다.
   • 이 기사는 정확한 이유를 다루지 않습니다. 왜 원자는 전자를 공유하고 그들 사이에 결합을 가지고 있습니다. 자세한 내용을 알고 싶다면 화학 결합에 대한이 기사 또는 화학 결합 특성을 연구하는 방법에 대한 wikiHow의 기사를 읽어보십시오.

2. 

   
   
   전기 음성은 결합의 전자에 어떤 영향을 미칩니 까? 두 원자가 결합에서 동일한 전자 쌍을 공유 할 때,이 공유는 항상 평형 상태에 있지 않습니다. 한 원자가 다른 원자보다 전기 음성도가 높으면 결합에있는 두 전자를 더 가깝게 끌어 당깁니다. 원자는 전자를 거의 완전히 끌어 당길 수있는 매우 높은 전기 음성도를 가지며 다른 원자와 전자를 거의 공유하지 않습니다.
   • 예를 들어, NaCl (염화나트륨) 분자에서 염소 원자는 전기 음성도가 비교적 높고 나트륨 원자는 전기 음성도가 비교적 낮습니다. 따라서 전자가 당겨집니다 염소 원자쪽으로 과 나트륨 원자에서 멀리.

3. 

   
   
   참조를 위해 전기 음성도 표를 사용하십시오. 전기 음성도 표에서 화학 원소는 주기율표와 똑같이 배열되지만 전기 음성도는 각 원자에 기록됩니다. 이 차트는 많은 화학 교과서, 기술 문헌 또는 인터넷에 인쇄되어 있습니다.
   • 이것은 전기 음성도 검사기로 이어지는 연결입니다. 이 표는 가장 일반적인 전기 음성도 척도 인 폴링 척도를 사용합니다. 그러나 전기 음성도를 측정하는 다른 방법이 있으며 그중 하나가 아래에 설명되어 있습니다.

4. 

   
   
   원자는 쉽게 추정 할 수 있도록 전기 음성 도로 배열됩니다. 전기 음성도 차트가없는 경우 일반 화학 주기율표에서 원자의 위치를 ​​기준으로 원자의 전기 음성도를 추정 할 수 있습니다. 일반적으로 :
   • 원자의 전기 음성도 점차 높아 당신이 이동할 때 권리 주기율표.
   • 원자의 전기 음성도 점차 높아 당신이 움직일 때 위로 가다 주기율표.
   • 따라서 오른쪽 상단 모서리의 원자는 전기 음성도가 가장 높고 왼쪽 하단 모서리의 원자는 전기 음성도가 가장 낮습니다.
   • 위의 NaCl 예에서 염소는 주기율표의 오른쪽 상단 모서리에 매우 가깝기 때문에 나트륨보다 전기 음성도가 더 높다는 것을 알 수 있습니다. 대조적으로 나트륨은 왼쪽으로 멀리 떨어져 전기 음성도가 낮은 원자 그룹에 속합니다.
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3 가지 방법 중 2 : 전기 음성도에 따른 결합 유형 결정

1. 

   두 원자 사이의 전기 음성도 차이를 알아 내십시오. 두 원자가 결합되면 두 원자 사이의 전기 음성도의 차이가 그 결합의 특성을 알 수 있습니다. 차이를 찾기 위해 작은 전기 음성도에서 작은 전기 음성도를 빼십시오.
   • HF 분자를 예로 들면, 수소 (2,1)의 전기 음성도에 대해 불소 (4,0)의 전기 음성도를 뺍니다. 4.0-2.1 = 1,9.

2. 

   전기 음성도 차이가 약 0.5 미만이면 결합은 전자가 거의 동일하게 공유되는 비극성 공유 결합입니다. 이러한 유형의 결합은 결합의 끝 사이에 전하 차이가 큰 분자를 생성하지 않습니다. 비극성 결합은 종종 깨지기 어렵습니다.
   • 예를 들어, 분자 O₂ 이런 유형의 링크가 있습니다. 두 산소 원자는 동일한 전기 음성도를 갖기 때문에 차이는 0입니다.

3. 

   전기 음성도 차이가 0.5-1.6 사이이면 결합은 극성 공유 결합입니다. 이 결합은 한쪽 끝에 다른 쪽보다 더 많은 전자를 가지고 있습니다. 이것은 분자가 전자의 끝에서 약간 더 큰 음전하를 가지게하고 다른 끝에서 약간 더 큰 양전하를 가지게합니다. 결합의 전하 불균형은 분자가 여러 특수 반응에 참여할 수 있도록합니다.
   • 분자 H₂O (물)가 그 대표적인 예입니다. O 원자는 두 개의 H 원자보다 전기 음성도가 더 커서 전자를 더 단단히 고정하고 전체 분자가 O 끝에서 일부 음전하를 전달하고 H 끝에서 양전하를 띠게합니다.

4. 

   전기 음성도 차이가 2.0보다 크면 결합은 이온 결합입니다. 이 결합에서 전자는 결합의 한쪽 끝에 완전히 위치합니다. 전기 음성도가 큰 원자는 음전하를 띠고 전기 음성도가 작은 원자는 양전하를 띤다. 이러한 유형의 결합을 통해 원자는 다른 원자와 잘 반응하고 극성 원자로 분리됩니다.
   • 예를 들어 BaCl 분자 (염화나트륨)가 있습니다. 염소 원자는 음전하가 너무 커서 두 전자를 완전히 끌어 당겨 나트륨이 양전하를 띠게합니다.

5. 

   전기 음성도 차이가 1.6-2.0 사이이면 금속 원소를 확인하십시오. 만약 있다 결합의 금속 원소는 결합 이온. 금속 성분이 없으면 접착 극성 공유.
   • 금속 원소는 주기율표의 왼쪽과 중간에있는 대부분의 원소를 포함합니다. 이 페이지에는 금속 요소를 보여주는 표가 있습니다.
   • 위의 HF 예는이 범위에 있습니다. H와 F는 금속이 아니기 때문에 결합되어 있습니다. 극성 공유.
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3 가지 방법 중 3 : Mulliken에 따른 전기 음성도 찾기

1. 

   원자의 첫 번째 이온화 에너지를 찾으십시오. Mulliken에 따른 전기 음성도는 위에서 언급 한 폴링 스케일 방법과 약간 다른 전기 음성도를 측정하는 방법입니다. 주어진 원자에 대한 Mulliken 전기 음성도를 찾으려면 첫 번째 이온화 에너지를 찾으십시오. 이것은 원자가 전자를 내놓는 데 필요한 에너지입니다.
   • 화학 참조에서 이것을 찾아야 할 수도 있습니다. 이 페이지는 사용할 수있는 조회 테이블을 제공합니다 (아래로 스크롤하여 확인).
   • 예를 들어, 리튬 (Li)의 전기 음성도를 찾아야한다고 가정합니다. 위 페이지의 표를 보면 첫 번째 이온화 에너지가 520 kJ / 몰.

2. 

   원자의 전자 친화력을 찾으십시오. 이것은 원자가 음이온을 형성하기 위해 전자를받을 때 얻어지는 에너지의 척도입니다. 또한 화학 참조에서이 매개 변수를 찾아야합니다. 이 사이트에는 여러분이 찾아야 할 학습 자료가 있습니다.
   • 리튬의 전자 친화력은 60kJ mol.

3. 

   Mulliken에 따라 전기 음성도 방정식을 풉니 다. kJ / mol을 에너지로 사용하면 Mulliken에 따른 전기 음성도 방정식은 다음과 같습니다. KO_Mulliken = (1.97 × 10) (E_나는+ E_ea) + 0,19. 값을 방정식에 연결하고 EN을 구하십시오._Mulliken.
   • 이 예에서는 다음을 해결합니다.

     KO_Mulliken = (1.97 × 10) (E_나는+ E_ea) + 0,19

     KO_Mulliken = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     KO_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

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조언

• Pauling 및 Mulliken 스케일 외에도 Allred – Rochow, Sanderson 및 Allen과 같은 다른 전기 음성도 스케일이 있습니다. 이 모든 척도에는 전기 음성도를 계산하기위한 자체 방정식이 있습니다 (상당히 복잡한 숫자).
• 전기 음성도 단위 없음.