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• 단계

질량 백분율은 화합물에 포함 된 각 원소의 백분율을 나타냅니다. 질량 백분율을 찾으려면 화합물에 포함 된 원소의 몰 질량 (g / mol) 또는 용액을 구성하는 물질의 그램 수를 알아야합니다. 질량 백분율은 원소 (또는 용질)의 질량을 화합물 (또는 용액)의 질량으로 나누는 간단한 공식을 사용하여 계산됩니다.

단계

2 가지 방법 중 1 : 질량을 알고있는 질량 백분율 계산

1. 

   혼합물의 질량 백분율에 대한 방정식을 결정하십시오. 혼합물의 질량 백분율을 계산하는 기본 공식은 질량 백분율 = (품질 질량 / 혼합 질량) x 100입니다. 마지막으로 백분율 값을 나타내려면 100을 곱해야합니다.
   • 문제 해결을 시작할 때 방정식을 작성하십시오. 질량 백분율 = (물질 질량 / 혼합 질량) x 100.
   • 품질의 양이 문제에 주어집니다. 주제가 주어지지 않은 경우 가중치를 모르고 질량 백분율을 찾는 방법에 대한 다음 섹션을 참조하십시오.
   • 혼합물의 질량은 혼합물 또는 용액을 구성하는 물질의 총 질량과 같습니다.

2. 

   
   
   혼합물의 질량을 계산하십시오. 원 소나 화합물의 질량을 알고 나면이를 더하여 최종 혼합물이나 용액의 질량을 구하기 만하면됩니다. 이것은 질량 백분율 공식의 분모입니다.
   • 예 1 : 물 100g에 녹일 때 5g의 수산화 나트륨의 질량 백분율은 얼마입니까?
     • 혼합물의 질량은 수산화 나트륨과 물의 총 질량입니다 : 100g + 5g. 그래서 혼합 무게는 105g입니다.
   • 예 2 : 15 % 용액 175g을 만드는 데 필요한 염화나트륨과 물의 질량을 계산하세요.
     • 이 예에서 혼합 된 질량과 질량 백분율을 알고있는 경우 작업은 추가 된 용질의 양을 찾아야합니다. 혼합물의 질량은 175g입니다.

3. 

   
   
   물질의 질량을 결정하여 질량 백분율을 찾으십시오. 퀴즈에서 물질의 "질량 비율"을 찾으려고 할 때 모든 성분의 총 질량에 대한 비율로 물질의 질량을 찾아야합니다. 물질의 질량을 적어 질량 백분율을 찾으십시오. 이것은 질량 백분율 공식의 분자입니다.
   • 실시 예 1 : 수산화 나트륨 (질량 분율로 구할 수있는 물질)의 질량은 5g이다.
   • 예 2 :이 예에서 물질의 양은 알 수없는 질량의 백분율을 찾고 있으며 사용자는이를 찾고 있습니다.

4. 

   
   
   변수를 질량 백분율 방정식으로 바꿉니다. 각 변수의 값을 결정한 후에는 간단히 방정식에 연결하십시오.
   • 예 1 : 질량 비율 = (물질 질량 / 혼합 질량) x 100 = (5g / 105g) x 100.
   • 예 2 : 알 수없는 품질의 양을 계산하기 위해 질량 백분율 방정식을 변환해야합니다. 품질 질량 = (% 질량 * 혼합 질량) / 100 = (15 * 175) / 100 .

5. 

   부피 비율을 계산하십시오. 이제 방정식이 채워 졌으므로 질량 백분율 만 계산하면됩니다. 물질의 질량을 혼합물의 질량으로 나눈 다음 100을 곱합니다. 이것은 혼합물에있는 물질의 질량 백분율입니다.
   • 예 1 : (5/105) x 100 = 0.04761 x 100 = 4.761 %. 따라서 물 100g에 용해 된 수산화 나트륨 5g의 질량 백분율은 4,761 %입니다.
   • 예 2 : 품질의 양을 계산하기 위해 변환 한 후 방정식은 (질량 백분율 * 혼합 중량) / 100 : (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26.25g입니다. 염화나트륨.
     • 첨가 된 물의 무게는 혼합물의 질량에서 물질의 무게를 뺀 것입니다 : 175-26,25 = 148,75 그램의 물.
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방법 2/2 : 질량을 알 수없는 경우 질량 백분율 계산

1. 

   화합물의 질량 백분율에 대한 방정식을 결정하십시오. 화합물의 질량 백분율을 계산하는 기본 공식은 다음과 같습니다. 질량 백분율 = (원소 몰 질량 / 화합물의 몰 질량) x 100. 원소 몰 질량은 원소 1 몰의 질량입니다. 분자 질량은 화합물 1 몰의 질량입니다. 마지막으로 백분율 값을 얻으려면 100을 곱해야합니다.
   • 문제 해결을 시작할 때 방정식을 작성하십시오. 질량 백분율 = (원소 몰 질량 / 화합물의 몰 질량) x 100.
   • 위의 두 값의 단위는 그램 / 몰 (g / mol)입니다.
   • 문제가 질량을 제공하지 않으면 몰 질량을 사용하여 요소의 질량 백분율을 계산할 수 있습니다.
   • 예 1 : 물 분자에서 수소의 질량 백분율을 계산하십시오.
   • 예 2 : 포도당 분자에서 탄소의 질량 백분율을 계산하십시오.

2. 

   쓰다 화학식. 문제가 각 화합물의 화학식을 다루지 않는 경우 기록해야합니다. 화학식에 대한 문제인 경우이 단계를 건너 뛰고 "각 원소의 질량 찾기"단계로 이동합니다.
   • 예 1 : 물 H에 대한 화학식 쓰기₂영형.
   • 예 2 : 포도당 C에 대한 화학식 작성₆H₁₂영형₆.

3. 

   화합물의 각 원소의 질량을 구하십시오. 주기율표의 화학식에서 각 원소의 분자량을 찾으십시오. 원소 질량은 일반적으로 화학 기호 아래에 기록됩니다. 화합물의 각 원소의 질량을 기록하십시오.
   • 예제 1 : 산소의 질량 원자가 15,9994임을 알 수 있습니다. 수소의 입방 원자는 1,0079입니다.
   • 예제 2 : 탄소의 질량 원자가 12,0107임을 발견했습니다. 산소는 15,9994이고; 수소는 1.0079입니다.

4. 

   입방 원자에 몰비를 곱하십시오. 화합물에서 각 원소의 몰수 (몰비)를 결정하십시오. 몰비는 화합물의 화학식에서 아래의 작은 숫자로 계산됩니다. 각 원소의 입방 원자에 몰비를 곱합니다.
   • 예 1 : 수소는 아래 첨자가 2이고 산소는 아래 첨자가 1입니다. 따라서 수소의 분자량에 2, 1,00794 X 2 = 2,01588을 곱합니다. 산소의 분자량은 15,9994 (1 곱하기)입니다.
   • 예 2 : 탄소의 첨자는 6, 수소는 12, 산소는 6입니다. 각 원소의 입방 원자에 아래 지수를 곱합니다.
     • 탄소 (12,0107 * 6) = 72,0642
     • 수소 (1,00794 * 12) = 12,09528
     • 산소 (15,9994 * 6) = 95,9964

5. 

   화합물의 총 질량을 계산하십시오. 화합물에있는 모든 원소의 질량을 더합니다. 몰비로 계산 된 질량을 사용하여 화합물의 총 질량을 계산할 수 있습니다. 이 숫자는 퍼센트 질량 방정식에서 분모가됩니다.
   • 실시 예 1 : 2,01588g / mol (수소 원자 2 몰의 질량)을 15,9994g / mol (산소 원자 1 몰의 질량)에 추가하여 18,01528g / mol을 얻습니다.
   • 예 2 : 모든 무게를 더합니다 : 탄소 + 수소 + 산소 = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156g / mol.

6. 

   질량 백분율을 계산할 원소 질량을 결정합니다. 문제가 "질량 백분율"을 요구할 때, 이는 모든 요소의 총 질량에 대한 백분율로 화합물에서 특정 요소의 질량을 찾아야 함을 의미합니다. 요소의 질량을 결정하고 기록하십시오. 이 질량은 몰비로 표현되는 질량입니다. 이 숫자는 퍼센트 질량 방정식의 분자입니다.
   • 실시 예 1 : 화합물의 수소 질량은 2,01588g / mol (수소 원자 2 몰의 질량)입니다.
   • 실시 예 2 : 화합물의 탄소 질량은 72,0642g / mol (탄소 원자 6 몰의 질량)입니다.

7. 

   변수를 질량 백분율 방정식으로 바꿉니다. 각 변수의 값을 결정한 후 첫 번째 단계에서 확인 된 방정식으로 간단히 대체하십시오. 질량 백분율 = (원소 몰 질량 / 화합물의 몰 질량) x 100 .
   • 예 1 : 질량 백분율 = (원소 몰 질량 / 화합물의 몰 질량) x 100 = (2,1588 / 18,1528) x 100.
   • 실시 예 2 : 질량 백분율 = (원소 몰 질량 / 화합물의 몰 질량) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.

8. 

   부피 비율을 계산하십시오. 이제 방정식이 채워 졌으므로 질량 백분율 만 계산하면됩니다. 원소의 질량을 화합물의 총 질량으로 나눈 다음 100을 곱합니다. 이것은 화합물의 원소 질량의 백분율입니다.
   • 예 1 : 질량 백분율 = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18 %. 따라서 물 분자에서 수소 원자의 질량 백분율은 11.18 %입니다.
   • 실시 예 2 : 질량 백분율 = (원소 몰 질량 / 화합물의 몰 질량) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0.4000 x 100 = 40.00 %. 따라서 포도당 분자에있는 탄소 원자의 질량 백분율은 40.00 %입니다.
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